Question

5．某100g稀鹽酸恰好與6.5g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）該反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少g？
（2）求充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 據(jù)鋅的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，生成的氯化鋅的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可．

解答 解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65　      136   2
6.5g        y    x
$\frac{65g}{6.5g}=\frac{136}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=13.6g
（2）反應(yīng)后所得氯化鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{13.6g}{100g+6.5g-0.2g}$×100%=12.8%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀鹽酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，并掌握方程式計(jì)算的解題格式，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法．