Question

12．某氣體是由SO₂、CO₂、N₂組成的混合物，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 50%，則這三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可能是（　�。�

• A． 1：11：5
• B． 2：33：15
• C． 3：22：10
• D． 1：2：1

Answer 1

分析 根據(jù)題意，此題中50%為混合氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)的平均值，且SO₂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)正好為50%，則如果含CO₂（氧元素質(zhì)量分數(shù)大于50%），就一定含N₂．則CO₂、N₂ 兩種氣體混合而成，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，據(jù)此結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：因為SO₂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{32}{64}$×100%=50%；
設(shè)CO₂、N₂的質(zhì)量分別x、y，則質(zhì)量為x的二氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量為x×$\frac{16×2}{44}$×100%=$\frac{8x}{11}$，氮氣是由氮元素組成的，則$\frac{\frac{8x}{11}}{x+y}$×100%=50%，x：y=11：5．所以在混合物中CO₂、N₂的質(zhì)量比為11：5，由于SO₂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)正好為50%，所以它可以以任意比例混合．在ABC中CO₂、N₂的質(zhì)量比為11：5，所以正確，D錯誤．
故選：D．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．