Question

19．根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）某小組欲用4.9%的稀H₂SO₄測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)．
①從一瓶標簽?zāi)：�的NaOH溶液里取出少量于試管中，滴加酚酞試液（填寫溶液名稱）后溶液呈紅色．
②取10g NaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合．由圖可得，完全反應(yīng)時，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g．
③寫出圖中A點處溶液中含有的陽離子有Na⁺、H⁺（填離子符號）
④求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．    
（2）配制40g 5%的NaOH溶液．步驟為：計算、稱量、量取、溶解、轉(zhuǎn)移．稱取NaOH固體應(yīng)該將NaOH固體C（A．直接放在托盤上  B．放在稱量紙上  C．放在燒杯中）．量取水時應(yīng)選用規(guī)格為50mL（從10、50、100中選取）的量筒．
（3）氫氧化鈉固體容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鈉的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；在蒸發(fā)操作時，當觀察到當較多固體析出時，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)酚酞是常用的酸堿指示劑分析回答；
②當溶液的pH=7時，酸堿恰好完全反應(yīng)，分析所用稀硫酸的質(zhì)量；
③根據(jù)溶液pH的變化圖象的意義分析A點溶液中的陽離子；
④根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的方程式，由硫酸的質(zhì)量可計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，即可計算出NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)配制溶液的步驟、質(zhì)量分數(shù)的計算公式、量筒的選擇方法分析回答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)分析回答；
（4）根據(jù)蒸發(fā)的注意事項分析回答．

解答 解：（1）①酚酞試液是常用的酸堿指示劑，從一瓶標簽?zāi)：�的NaOH溶液里取出幾滴后向酚酞試液里滴加，呈紅色；
②當溶液的pH=7時，酸堿恰好完全反應(yīng)，由圖象可知，所用稀硫酸的質(zhì)量為20g，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20g×4.9%=0.98g；
③圖中A點處時氫氧化鈉完全反應(yīng)生成了了硫酸鈉，還有剩余的硫酸，所以溶液中含有的陽離子有：Na⁺、H⁺．
④設(shè)10gNaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80            98
   x            0.98g
$\frac{80}{98}=\frac{x}{0.98g}$    解得：x=0.8g
NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{0.8g}{10g}$×100%=8%
（2）配制40g 5%的NaOH溶液．步驟為：計算、稱量、量取、溶解、轉(zhuǎn)移．稱取NaOH固體應(yīng)該將NaOH固體放在燒杯中．氫氧化鈉的質(zhì)量是：40g×5%=2g，水的質(zhì)量是40g-2g=38g，及38mL，量取水時應(yīng)選用規(guī)格為 50的量筒．
（3）氫氧化鈉固體容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鈉的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；在蒸發(fā)操作時，當觀察到當較多固體析出時，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
故答為：（1）①酚酞試液；②20g；③Na⁺、H⁺；④8%；（2）溶解，C；（3）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．（4）防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；當較多固體析出．

點評 本題主要考查了酸堿中和、溶液的配制和溶液的蒸發(fā)等知識，涉及的知識點較多，但難度不大，加強基礎(chǔ)知識的學(xué)習有利于解答本題．