Question

17．碳酸鈣（其化學式為CaCO₃）是大理石的主要成分．試計算（只要求寫出答案）：
（1）CaCO₃的相對分子質量=100；
（2）CaCO₃中碳元素與氧元素的最簡質量比為10：3：12；
（3）CaCO₃中鈣元素的質量分數(shù)為40%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)各元素的質量比為構成分子的各原子的相對原子質量之比，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．

解答 解：
（1）碳酸鈣的相對分子質量為40+12+16×3=100．
（2）碳酸鈣中Ca、C、O的質量比=40：12：16×3=10：3：12．
（3）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為$\frac{40}{100}$×100%=40%．
故答案為：
（1）100．（2）10：3：12．（3）40%．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．