【題目】見著知微,見微知著是化學(xué)思維的方式。

(1)從微觀知宏觀

下圖所示為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息,根據(jù)要求回答相關(guān)問題

元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是____________;

②寫出12號和17號元素形成化合物的化學(xué)式__________.

(2)從宏觀知微觀

①木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈,結(jié)合下圖A從微觀角度解釋其原因_______________________;

H2SO4溶液能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,其微觀變化過程如上圖B所示,參加反應(yīng)的離子是_________(填離子符號)。CuCl2溶液能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀;從反應(yīng)的微觀實質(zhì)可以推測,CuSO4溶液可以和某溶液反應(yīng)同時產(chǎn)生兩種沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________.

【答案】 硫原子與氧原子最外層電子數(shù)相同 MgCl2 單位體積純氧中氧分子數(shù)目比空氣中多,因此純氧中氧分子與碳原子接觸碰撞的機會增多,反應(yīng)更劇烈 SO42-、Ba2+ Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2

【解析】(1)由于元素的性質(zhì)主要由最外層的電子數(shù)決定的,氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是:兩種原子的最外層電子數(shù)相同;

(2)原子序數(shù)為12元素為鎂元素,原子的最外層有2個電子,小于4,易失去形成鎂離子;原子序數(shù)為17的元素為氯元素,最外層有7個電子,易得到1個電子形成氯離子,故組成化合物的化學(xué)式為MgCl2;

(3)①在純氧中,單位體積內(nèi)的氧分子數(shù)目更多,與碳原子的碰撞幾率更大,反應(yīng)更劇烈,所以木炭在純氧中燃燒更劇烈;

②由微觀示意圖可知,硫酸與氯化鋇反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成了硫酸鋇沉淀的緣故;硫酸銅可以與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀下面科普短文(原文作者:王龍飛等,有刪改)。

純凈的臭氧(O3)在常溫下是天藍色的氣體,有難聞的魚腥臭味,不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為氧氣。它雖然是空氣質(zhì)量播報中提及的大氣污染物,但臭氧層中的臭氧能吸收紫外線,保護地面生物不受傷害。而且近年來臭氧的應(yīng)用發(fā)展較快,很受人們的重視。

生產(chǎn)中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧處理飲用水。早在19世紀(jì)中期的歐洲,臭氧已被用于飲用水處理。由于臭氧有強氧化性,可以與水中的有害化合物(如硫化鉛)發(fā)生反應(yīng),處理效果好,不會產(chǎn)生異味。

臭氧做漂白劑。許多有機色素的分子遇臭氧后會被破壞,成為無色物質(zhì)。因此,臭氧可作為漂白劑,用來漂白麻、棉、紙張等。實踐證明,臭氧的漂白作用是氯氣的15倍之多。

臭氧用于醫(yī)用消毒。與傳統(tǒng)的消毒劑氯氣相比,臭氧有許多優(yōu)點,如表所示。

表 臭氧和氯氣的消毒情況對比

消毒效果

消毒所需時間(0.2 mg/L)

二次污染

投資成本

(900 m3設(shè)備)

臭氧

可殺滅一切微生物,包括細菌、病毒、芽孢等

< 5 min

臭氧很快轉(zhuǎn)化為氧氣,無二次污染,高效環(huán)保

約45萬元

氯氣

能殺滅除芽孢以外的大多數(shù)微生物,對病毒作用弱

> 30 min

刺激皮膚,有難聞氣味,對人體有害,有二次污染、殘留,用后需大量水沖洗

約3~4萬元

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

(1)臭氧的相對分子質(zhì)量為_________

(2)臭氧處理飲用水時,利用了臭氧的_________(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。

(3)臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的微觀示意圖如下,請在方框中補全相應(yīng)微粒的圖示。

(4)為了快速殺滅病毒,應(yīng)選擇的消毒劑是__________

(5)下列關(guān)于臭氧的說法中,正確的是________

A.臭氧的漂白作用比氯氣強

B.由氧氣制得臭氧的過程中,既有物理變化也有化學(xué)變化

C.臭氧在生產(chǎn)生活中有很多用途,對人類有益無害

D.臭氧穩(wěn)定性差,不利于儲存,其應(yīng)用可能會受到限制

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正常情況下人的胃液pH0.8—1.5,相應(yīng)含氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為0.2—0.4%,胃液中氯化氫過多過少都不利于健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀,經(jīng)檢查其胃液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為1.495(胃液密度約為1g/cm3)。

(1)正常情況下,人的胃液顯_________性。

(2)若人的胃液總量為100mL,正常胃液中HCl的質(zhì)量范圍為___________________ g。

(3)服用堿性物質(zhì)可以治療胃液中HCl含量過多,你認為該患者 ___________ (填能或不能)服用熟石灰來治療胃酸過多,理由是 ______________________________________

(4)醫(yī)生給患者開的藥是胃舒平[有效成分是Al(OH)3],每片胃舒平含Al(OH)3 的質(zhì)量為0.39g。請根據(jù)化學(xué)方程式計算該患者至少服用________片胃舒平,胃液才能恢復(fù)正常? (請寫出計算過程)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A-G均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、C、D、E,五種不同類別的物質(zhì),A是大理石的主要成分,A、D組成元素不同,F(xiàn)、G組成元素相同且常溫下均為液體,它們之間的關(guān)系如圖所示,(“―”表示相鄰兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及部分物質(zhì)間的關(guān)系未寫出),請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式是_________________________________________________

(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________;

(3)B的一種用途是________________________________________________;

(4)圖中未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過一年的學(xué)習(xí),你已經(jīng)掌握了實驗室制取某些氣體的方法。請結(jié)合下圖提供的一些實驗裝置回答下列問題。

(1)寫出圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱:①___________;②_________________。

(2)若用氯酸鉀制取氧氣,則發(fā)生裝置應(yīng)選____,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________;若用雙氧水和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣,應(yīng)選用的裝置是_____________

(3)若要制取二氧化碳,在B裝置中裝有石灰石,那么從儀器①中應(yīng)加入____________。如果要獲得干燥的二氧化碳,還需要用到E、F裝置,正確的連接方法是(用導(dǎo)管口代號b、c、d、e表示)a接______,____________。

(4)實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體,可將B裝置改進為C裝置(多孔隔板用來放置塊狀固體),其優(yōu)點是_______________________

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì),已知A是一種單質(zhì),B為紅棕色固體,D常用于改良酸性土壤,FB屬于同類物質(zhì),其相互反應(yīng)情況如下圖所示(短線相連的物質(zhì)間能反應(yīng),箭頭“→”表示能生成)

(1)A的化學(xué)式為______;AC的反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。F的化學(xué)式為______

(2)寫出下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

BC反應(yīng):______________ ;D轉(zhuǎn)化為E_________。

(3)寫出F的一種用途:______________________。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是利用數(shù)字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH變化圖像。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________

(2)根據(jù)曲線判斷,該反應(yīng)是將__________________ (填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”)滴入另一溶液中。

(3)當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時,所得溶液中的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式),此時燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道,你認為可能造成的危害是________ (用化學(xué)方程式表示)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】宏觀和微觀相結(jié)合是認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有效方法之一。

(1)1~18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖。X、Y、Z、W表示的元素分別為O、Mg、Al、Cl,試回答下列問題:

①單質(zhì)W2與單質(zhì)Y的反應(yīng)中,Y原子______ (得到失去”)電子,其形成的離子符號為_____________。

X、Z形成的化合物為______(填物質(zhì)名稱)。

③原子序數(shù)分別為210的原子最外層電子數(shù)不一樣,但在元素周期表中都處于同一族,從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因:____________

(2)下圖為Zn NaHSO4溶液反應(yīng)的微觀示意圖,回答下列問題:

①實際與Zn反應(yīng)的粒子是____________

②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置進行“鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)”的實驗時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后試管中的溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象:

【實驗現(xiàn)象】

時間

觀察現(xiàn)象

3min

鋁條表面有紅色固體出現(xiàn),鋁條所在位置及其上方溶液顏色逐漸變淺,下方溶液沒有變化

0.5h

鋁條表面聚集大量紅色物質(zhì),鋁條周圍溶液呈無色透明,下方溶液仍為藍色,無色溶液和藍色溶液界面清晰

(1)寫出鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(2)實驗前打磨鋁條并將其繞成螺旋狀的目的分別是______________________________

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷,銅與鋁的金屬活動性關(guān)系為___________________

(4)根據(jù)反應(yīng)后明顯分層的溶液判斷,生成的硫酸鋁溶液密度_______(填“>”或“=”或“<”)原硫酸銅溶液密度,根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系分析,導(dǎo)致這種結(jié)果的原因可能是_______________。

附加分:若正確回答下列小題,將獲得4分的獎勵,但化學(xué)試卷總分不超過60分。

(5)為促進鋁與硫酸銅溶液反應(yīng),在配制硫酸銅溶液時加入少量NaCl。

【提出問題】為什么在硫酸銅溶液中加入NaCl,有利于鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)?

【提出假設(shè)】Cl的存在有利于鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)。

【設(shè)計實驗】請你設(shè)計一個合理的實驗驗證該假設(shè)_______________________________。

除以上方案外,你還能想到的另一種方案是_______________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案