下列金屬中，活動性最強的是
A．銅B．鎂C．鐵D．銀
B  

試題分析：依據(jù)金屬活動性順序表即可，金屬位置越靠前，金屬活動性就越強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與實驗事實不一致的是（    ）
A．圖①是將一定質量的碳酸鈣充分煅燒
B．圖②是在一定溫度下，向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌
C．圖③是向一定質量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中不斷加入鐵粉
D．圖④是向Na2SO4和HCl的混合溶液中不斷滴入氫氧化鋇溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

為比較X．Y．Z三種金屬活動性大小，進行如下實驗。實驗結論正確的是
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X．Y＞ZD．X＞Y．Z＞Y

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性順序的是
①X能和稀鹽酸反應而Y不能；②X能從Y的鹽溶液中置換出Y；③常溫下X能與氧氣反應而Y不能；④在化合物中X顯+3價，Y顯+2價。
A．①②B．①②③C．③④D．①②④

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入過量的鐵粉,充分反應后過濾,濾渣中一定含有(    )
A．Zn Cu FeB．Ag Cu FeC．Ag CuD．Fe Ag

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是  (       )
A．不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣
B．銀的導電性強于銅
C．鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同
D．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

市場上“即熱飯盒”中的化學反應是：Mg+2H2O → Mg(OH)2+H2↑，其中氧化劑是   
A．MgB．H2OC．Mg(OH)2D．H2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

學習了金屬的化學性質后，某興趣小組進行了如下實驗：將足量鎂條加入到氯化銅溶液 中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，同時有紅色固體附在鎂條表面。
【提出問題】產(chǎn)生氣體是什么物質? 有紅色固體又是什么物質？
【查閱資料】在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成  N02，N02是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。
【作出猜想】猜想一：氣體可能是氫氣、紅色固體是金屬氧化鐵；猜想二：氣體可能是氫氣、 紅色固體是金屬銅；猜想三：氣體可能是二氧化碳、紅色固體是金屬銅。
【交流討論】大家思考后，一致認為猜想一和三不合理，其理由是_____________________。
【實驗與結論】
實驗步驟
現(xiàn)象
結論
（1）取少量紅色固體于一支潔凈的試管中，加入稀鹽酸
__________________________________
猜想一不成立
（2）①用尖嘴導管將氣體導出并引燃，同時在上方放一塊干冷的玻璃片
②取少量紅色固體于一支潔凈的試管中，加入稀硝酸
該氣體能燃燒，且玻璃片上有______出現(xiàn)
紅色固體溶解，得到藍色溶液同時看到試管上部有紅棕色氣體產(chǎn)生
猜想二成立
【繼續(xù)探究】
（1）用pH試紙測得氯化銅溶液pH約為4，說明氯化銅溶液中含有較多的________離子。
（2）取7.68g 紅色固體，加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量(化學方程式見上)和反應前稀HNO3溶液中溶質的質量分數(shù)。 (請寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結論是（   ）
A．濾液中一定有Cu2+、Fe2+B．濾液中一定有Ag+、Cu2+
C．濾液中一定有Fe2+D．濾渣中一定有_____________

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