在一定體積的10%的NaOH溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下表所示：

加入鹽酸體積V/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

測得溶液溫度t/℃

15.2

19.6

22.0

26.0

28.2

26.7

25.7

24.7

23.7

22.9

（1）寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2） 試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線。

（3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。

①　　 加入鹽酸的量在2～10mL之間時：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　 加入鹽酸的量在10～20mL之間時：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)NaOH ＋ HCl == NaCl ＋ H2O

(2)起點、最高點和終點等點表示正確，曲線光滑。

(3)①隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升；(1分)

②過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失。(1分)

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的
鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
測得溶液溫度/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
根據(jù)上表分析：
（1）寫出上述反應的化學方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
，該反應屬于
放熱
放熱
（“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）當加入鹽酸體積為8mL時，溶液的pH
大于
大于
7；
（3）當加入鹽酸l0mL以上，溶液溫度逐漸下降的原因是：
過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失
過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

①加入鹽酸的量在2-10mL之間時溶液的溫度
升高
升高
（填“升高”、”降低”），原因是
中和反應放熱
中和反應放熱
．
②加入鹽酸的量在10-20mL之間時溶液的溫度
降低
降低
（填“升高”、”降低”），原因是
反應停止
反應停止
．
③某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱，此提議是否合理？為什么？答：
不能，因為氫氧化鈉固體溶于水也放熱
不能，因為氫氧化鈉固體溶于水也放熱
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸體積V/mL2468101214161820
溶液溫度上升（t）/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
（1）查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm3，配制100mL這種氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉______g，其配制過程是______．
如用______mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水時，面對刻度線，仰視讀數(shù)，則所配制的溶液______10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．

（3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時：______．
②加入鹽酸的量在10mL～20mL之間時：______．
（4）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
答：______．
（5）在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應．為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應，從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
①你認為此結(jié)論是否正確？______，理由是______；
②寫出該中和反應的化學方程式______；
③請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：
實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論

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科目：初中化學 來源：同步題 題型：填空題

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
(1)試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線。
  
(2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因：    
①加入鹽酸的量在2～10 mL之間時__________________________    
②加入鹽酸的量在10～20 mL之間時__________________________    
(3)若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？

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科目：初中化學 來源：2006年江蘇省南京市玄武區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2006?玄武區(qū)二模）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸體積V/mL2468101214161820
溶液溫度上升（t）/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
（1）查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm3，配制100mL這種氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉______g，其配制過程是______．
如用______mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水時，面對刻度線，仰視讀數(shù)，則所配制的溶液______10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．

（3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時：______．
②加入鹽酸的量在10mL～20mL之間時：______．
（4）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
答：______．
（5）在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應．為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應，從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
①你認為此結(jié)論是否正確？______，理由是______；
②寫出該中和反應的化學方程式______；
③請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：
實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論

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