Question

4．1.7gH₂和CO的混合氣體與30gO₂混合后，在密閉容器中完全燃燒，再冷卻至室溫，測知容器中混合氣體的質(zhì)量為22.7g，反應(yīng)中氧氣有剩余，求：
（1）原混合氣體中H₂的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后混合氣體中各氣體的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后容器中混合氣體的減少的質(zhì)量就是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的質(zhì)量，根據(jù)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式和生成水的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出原混合氣體中H₂的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計(jì)算出用去氧氣的質(zhì)量；
（2）H₂和CO的混合氣體的質(zhì)量-H₂的質(zhì)量=原混合氣體中CO的質(zhì)量，然后根據(jù)一氧化碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和CO的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出生成CO₂的質(zhì)量；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計(jì)算出用去氧氣的質(zhì)量；然后根據(jù)“30gO₂-用去氧氣的質(zhì)量之和=剩余的氧氣的質(zhì)量”計(jì)算出剩余的氧氣的質(zhì)量，即可得出反應(yīng)后混合氣體中各氣體（CO₂和氧氣）的質(zhì)量．

解答 解：（1）反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：30g+1.7g-22.7g=9g，
設(shè)原混合氣體中H₂的質(zhì)量為x，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
4           36
x            9g
$\frac{4}{x}=\frac{36}{9g}$
解之得；x=1g；
則用去氧氣的質(zhì)量為：9g-1g=8g，
（2）原混合氣體中CO的質(zhì)量為：1.7g-1g=0.7g，
設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為y，
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂
56           88
0.7g          y
$\frac{56g}{0.7g}=\frac{88}{y}$
y=1.1g
則用去氧氣的質(zhì)量為：1.1g-0.7g=0.3g，
則剩余的氧氣的質(zhì)量為：30g-0.3g-8g=21.7g．
答：（1）原混合氣體中H₂的質(zhì)量為1g；
（2）反應(yīng)后混合氣體中CO₂的質(zhì)量為1.1g，剩余的氧氣的質(zhì)量為21.7g．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．