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(1以上方案是否正確?__________;理由是_______________

(2計算貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。

【答案】(1不正確;150g7.3%的鹽酸溶液中的溶質未完全反應;(280%。

【解析】

試題分析:(1由于加入150g7.3%的鹽酸溶液中的溶質未完全反應,故不能根據(jù)元素的質量來進行計算。

(2碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。根據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變,故減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。

生成的二氧化碳的質量=15g+150g-159.72g=5.28g ;

利用化學方程式,根據(jù)反應的質量比即可計算出碳酸鈣的質量。

設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

100 44

X 5.28g

100/44 =x/5.28g x=12g

碳酸鈣的質量分數(shù)=12g/15g×100% =80%

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