Question

【題目】為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭紙。石頭紙可用沿海水產養(yǎng)殖中產生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應后，稱得剩余物質的總質量為159.72克。（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應）有人認為，根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可按如下方案計算：根據(jù)“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應的氯化氫質量，然后根據(jù)反應原理求得碳酸鈣的質量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。

（1）以上方案是否正確？__________；理由是_______________

（2）計算貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）不正確；150g7.3%的鹽酸溶液中的溶質未完全反應；（2）80%。

【解析】

試題分析：（1）由于加入150g7.3%的鹽酸溶液中的溶質未完全反應，故不能根據(jù)元素的質量來進行計算。

（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。根據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。

生成的二氧化碳的質量=15g+150g-159.72g=5.28g ；

利用化學方程式，根據(jù)反應的質量比即可計算出碳酸鈣的質量。

設碳酸鈣的質量為x ；

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 5.28g

100／44 =x／5.28g x=12g

碳酸鈣的質量分數(shù)=12g／15g×100% =80%