【題目】a、b、c 三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。

（1）P 點的含義是：_________________。

（2）t2℃時，把50g a 放入 50 g 水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是___________。

（3）若從 a 的飽和溶液中析出晶體 a，常用的結(jié)晶方法是_____________。

（4）t2℃時 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液各 100g，分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小順序排列依次為______________。

【答案】t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等，且溶解度都為20g 75g 降溫結(jié)晶 c＞b＞a

【解析】

(1)通過分析溶解度曲線可知，P點的含義是: t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等，且溶解度都為20g；是1234

(2) t2℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以把50g a放入50g水中，充分攪拌，只能溶解25g的固體，所以所得溶液的質(zhì)量是75g;

(3) a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若從a的飽和溶液中析出晶體a，常用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶;

(4) t2℃時，a物質(zhì)的溶解度最大，c物質(zhì)的溶解度最小，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，a中的溶劑最少，c中的溶劑最多，分別降溫到t1℃時，不會影響溶劑的質(zhì)量變化，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小順序排列依次為: c>b>a。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的體積/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

燒杯中溶液的pH

12.9

12.7

12.5

12.3

11.9

7.0

2.1

1.9

（1）當加入稀鹽酸的體積為___________ mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應，反應的化學方程式為_____________。

（2）當加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯________色；

（3）當燒杯中溶液的pH=2．1時，溶液中的溶質(zhì)有：__________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】正確選擇實驗儀器是實驗成功的重要保證。下面是實驗室中常見的儀器，請按要求填空：

（1）實驗室配制50g15%的氯化鈉溶液的步驟有：計算、____、量取水、溶解、裝瓶。溶解過程中，需用到上圖儀器中的E和___（填序號），E作用是____。下列操作中，可能導致配制溶液質(zhì)量分數(shù)偏大的是__。

a 秤取時將氯化鈉置于托盤天平的右盤 b 量取水時俯視讀數(shù)

c 用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉 d 轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出

（2）用高錳酸鉀受熱分解制氧氣的化學方程式為____，實驗室組裝該反應發(fā)生裝置，需要的儀器有____（填序號）。

（3）組合儀器C與F：當瓶中裝滿水時，可收集氫氣，氣體應從儀器F的____（填“a”或“b”）端通入；若利用該裝置干燥二氧化碳，瓶中應盛放試劑是____；檢驗二氧化碳反應的化學方程式是____。

（4）現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分數(shù)為90% 的過氧化氫溶液，加入MnO2充分反應后，得到液體的質(zhì)量為 90g（不考慮過程中液體的損失）），則生成氧氣的質(zhì)量為____g.。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應），常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，興趣小組的同學對這兩種藥物開展如下探究。

（查閱資料）①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學式為AlMg（OH）3CO3；

②抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應，降低胃液酸性。

活動一：定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應。

（1）鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結(jié)合上述知識分析，該藥物起抗酸作用的微粒是_____（填化學符號）。

（2）小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH═1的稀鹽酸（模擬胃酸）反應。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應。他對反應后溶液的成分產(chǎn)生了興趣。

（作出猜想）

猜想 1：只含 NaCl；

猜想 2：_____；

猜想 3：NaCl、NaHCO3

（設計實驗）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗一

取一定量反應后的溶液于試管中，滴加_____

無明顯現(xiàn)象

猜想 3錯誤

實驗二

另取一定量反應后的溶液于試管中，______

______

猜想 2正確

實驗二中涉及反應的化學方程式為______。

活動二：定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應，對比分析產(chǎn)生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強弱。

如圖 1，利用數(shù)字化實驗分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時，產(chǎn)生 CO2的速率快慢和 pH的變化，得到“二氧化碳濃度與時間”曲線（如圖 2）、“pH與時間”曲線（如圖 3）。

（1）服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣，原因是_____。

（2）鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強，理由是_____。

（反思與提升）日常生活中，我們應該根據(jù)個人的具體病情，選擇合適種類的胃藥。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種重要的化工產(chǎn)品，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、 空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學對其進行了有關探宄。

（查閱資料）

（1）過氧化鈣是白色、無毒、難溶于水的白色粉末。

（2）。

（3）；二氧化錳與稀鹽酸不反應。

（探宄1）驗證過氧化鈣受熱分解的產(chǎn)物。

（1）取少量純凈的過氧化鈣放入試管中充分加熱，將帶火星的木條伸入試管，可觀察到帶火星的木條_______。

（2）待（1）中試管冷卻，取管中少量固體加水充分攪拌，靜置，向上層清液中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到溶液變成_________色。

（探宄2）測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設過氧化鈣產(chǎn)品中只含有氧化鈣雜質(zhì)）。

（實驗裝置）


（實驗步驟）

①連好裝置并檢查裝置的氣密性，在錐形瓶中放入4g該產(chǎn)品；②實驗前稱量C中銅網(wǎng)的質(zhì)量；③先緩慢通入氮氣，一段時間后加熱銅網(wǎng)至紅熱；再緩慢滴入過量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應；④繼續(xù)緩慢通入氮氣，一段時間后停止加熱，待C中銅網(wǎng)冷卻后，停止 通入氮氣；⑤再次稱量C中銅網(wǎng)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比反應前増重0.8g。

（實驗結(jié)論）

（1）A中二氧化錳的作用是____________________。

（2）C中銅網(wǎng)發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（3）該產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為___________。

（拓展提升）若A中樣品完全反應后，立即停止通氮氣并熄滅酒精燈，待C中銅網(wǎng)冷卻后稱量其質(zhì)量。你認為該操作對測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)是否有影響？_____________。（選填“是”或“否”，并說明理由）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】醬油是一種常用調(diào)味劑，醬油中 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)要求不能低于 15%。向某市售醬油中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 17%的硝酸銀溶液至無沉淀產(chǎn)生時，消耗硝酸銀溶液200g，過濾后，稱量反應后溶液總質(zhì)量271.3g。請計算：

（1）氯化鈉中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比 （化為整數(shù)比）。

（2）該市售醬油中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（3）該市售醬油是否符合 NaCl 含量要求 (填“符合”或“不符合”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇（C2H6O）在一定量的氧氣中不完全燃燒時可以產(chǎn)生二氧化碳、水和物質(zhì)X。

物質(zhì)

乙醇

氧氣

二氧化碳

水

X

反應前質(zhì)量/g

58

89.6

0

15

0

反應后質(zhì)量/g

12

0

70.4

69

a

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，a的值為______

（2）X的化學式為____

（3）寫出本題中乙醇燃燒的化學方程式：________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應類型的說法正確的

A. 凡是生成鹽和水的反應都是中和反應

B. 復分解反應一定沒有單質(zhì)參加

C. 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應

D. 分解反應的生成物一定有單質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素的原子結(jié)構示意圖中，具有相似化學性質(zhì)的一組元素是( )

A. B.

C. D.

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