Question

【題目】實驗結(jié)束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：

請回答：

(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是______________；固體B的化學式為________。

(2)寫出步驟①其中一個反應的化學方程式_________________________；步驟④發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_____________。

(4)若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和______________________________。

Answer 1

【答案】 硫酸鋅 Fe Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量 硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量

【解析】（1）由濾液A蒸發(fā)至干得到ZnSO4，由此可知濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是硫酸鋅；用磁鐵吸出來的固體B是Fe；

（2）根據(jù)金屬活動順序，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來，因此反應的化學方程式為： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；

由實驗過程可知步驟④發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量；

（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%可知要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量。