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8．用下列實驗操作可完成兩個實驗．甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液．以下說法中，正確的是（　�。�

①甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā)
②甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
③乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制溶液的溶質質量分數偏大
④乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水，則配制溶液的溶質質量分數偏�。�
A．④B．③④C．①④D．②③④

分析 ①根據粗鹽提純中難溶性雜質的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)進行分析；
②根據溶解、過濾、蒸發(fā)操作中的玻璃棒的作用進行分析；
③根據配制一定質量分數的溶液的步驟：計算、稱量（量取）、溶解，根據各操作注意事項進行分析；
④根據乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水，會造成溶劑的質量偏大進行分析．

解答 解：①粗鹽中難溶性雜質的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，即步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵一步是過濾（把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法），故①錯誤；
②甲實驗各步操作中，溶解時玻璃棒的作用是攪拌，能夠加快粗鹽的溶解速率；過濾時玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止液體飛濺；玻璃棒的作用不相同，故②錯誤；
③配制一定質量分數的溶液的步驟：計算、稱量（量�。�、溶解，乙實驗按照②③①的步驟進行操作，③中量取的水的體積偏小，則配制的溶液濃度偏大，故③正確；
④乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水，會造成溶劑的質量偏大，則會導致配制的溶液濃度偏小，故④正確．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握粗鹽提純的步驟與注意事項、配制一定質量分數的溶液的步驟與注意事項是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．3月15日，央視《每周質量報告》報道：一些企業(yè)用皮革廢料熬制工業(yè)明膠，在加工過程中添加重銘酸鉀．在加熱條件下重鉻酸鉀分解，反應的化學方程式為：4K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K2CrO4+2X+3O2↑，工業(yè)明膠制造藥用膠囊，導致膠囊重金屬鉻超標．鉻是一種重金屬元素，能對肝、腎等內臟器官和DNA造成損傷．在通常情況下，鉻單質是銀白色金屬光澤的固體，有較高的熔點，是最硬的金屬；在加熱時，能與濃硫酸反應生成硫酸鉻（其中鉻元素化合價為+3價），同時還生成一種大氣污染物和一種常見的液體．
（1）K2Cr2O7中鉻元素的化合價是+6；K2Cr2O7分解生成X的化學式為Cr2O3；
（2）鉻單質與濃硫酸反應的化學方程式為2Cr+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2（SO4）3+6H2O+3SO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于水的說法不正確的是（　�。�
A．水是一種常見的溶劑B．長期飲用蒸餾水不利于人體健康
C．過濾能除去天然水中所有的雜質D．明礬可促進水中懸浮雜質的沉降

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．五氧化二磷（P2O5）中磷元素的化合價為（　　）
A．+3B．+1C．+5D．-3

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質按單質、氧化物、混合物順序排列（　�。�
A．氮氣、氯酸鉀、鋼B．氧氣、水、澄清石灰水
C．可燃冰、干冰、冰水混合物D．石墨、熟石灰、石油

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．FeCl3可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl2、CuCl2）進行了氯化鐵回收實驗．
該實驗小組同學通過查閱資料，進行了嘗試．

【閱讀資料】
不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結合過濾等操作，進行物質分離．右表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH
Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.94.7
沉淀完全的pH3.26.7
（1）進行操作x時，應用到的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、燒杯和漏斗．
（2）實驗中，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應的化學方程式2HCl+CuO=CuCl2+H2O；你認為步驟b調節(jié)溶液的pH到3.2-4.7（填數值范圍）比較合適．
（3）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少洗滌（填操作名稱）而使獲得的氯化鐵溶液不純．
（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3發(fā)生變質，在保存FeCl3溶液時，常向FeCl3溶液中加入某種酸，以防止FeCl3溶液變質，你認為選用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀鹽酸      D．稀醋酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中屬于純凈物的是（　�。�
A．空氣B．水銀C．粗鹽D．糖水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．疊氮化鈉（化學式為NaN3，易溶于水）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組同學對其進行研究．
【資料在線】①NaN3受撞擊會生成Na和N2      ②NaN3遇鹽酸、硫酸溶液無氣體生成
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物  ④NaN3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽不反應
【問題探究】
（1）NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；則X的化學式為NH3，實驗室檢驗X氣體的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙觀察現象（或通入滴有無色酚酞的水中，觀察現象）．
（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【Na2CO3純度測定】
（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中Na2CO3的質量分數，興趣小組同學設計了如圖1實驗．

①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是二氧化碳中混有濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體（或二氧化碳氣體中混有水蒸氣等合理即可）．
②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳；若無裝置C，對測定結果造成的影響是偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；裝置E的作用是檢驗二氧化碳已被吸盡．
③小靜同學認為取少量NaN3樣品溶于水，滴加足量的Ba（NO3）2溶液也可以測定樣品中Na2CO3的質量分數，如何判斷滴加的試劑已足量取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀，說明不足量，若沒有白色沉淀，說明已足量；現取20gNaN3樣品溶于水配成100g溶液，不斷加入Ba（NO3）2溶液，反應過程中溶液質量與加入Ba（NO3）2溶液的質量關系如圖2所示，請回答：

�。磻葿aCO3沉淀的質量為1.97g．
ⅱ．計算樣品中Na2CO3的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于金屬的敘述，錯誤的是（　�。�
A．銅具有良好的導電性B．鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性
C．焊錫（錫鉛合金）的熔點比錫高D．鐵在潮濕的空氣中容易生銹

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