Question

某同學(xué)為了測定NaCl和MgCl₂固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	一	二	三	四
固體混合物的質(zhì)量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的質(zhì)量（g）	2.9	m	8.7	8.7

請仔細觀察分析，回答下列問題：
（1）表中m的值為

 

；
（2）原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，下同）
（3）加入的NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)加入20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量得到沉淀2.9g，第三次實驗加入60g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了，說明第一次實驗中20g氫氧化鈉完全反應(yīng)只能生成2.9g沉淀，加入40g氫氧化鈉溶液質(zhì)量是20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量的2倍所以m值是2.9g的2倍；
（2）根據(jù)生成的總沉淀的質(zhì)量計算出氯化鎂的質(zhì)量，用氯化鎂的質(zhì)量除以原固體混合物的質(zhì)量，乘以百分之百即可；
（3）根據(jù)生成的總沉淀的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而計算NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）有圖表中數(shù)據(jù)可知：加入20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量得到沉淀2.9g，加入40g氫氧化鈉溶液質(zhì)量，正好是20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量的2倍，所以生成沉淀也是2.9g的2倍，所以m值為：2.9g×2=5.8g    
（2）解：設(shè)原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量為x，根據(jù)表中數(shù)據(jù)沉淀質(zhì)量不再增加，說明已經(jīng)反應(yīng)完了，最多生成沉淀8.7g；并且加入NaOH溶液的質(zhì)量為60g時恰好完全反應(yīng)．設(shè)60gNaOH溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl  
95     80        58
x      y        8.7g            
根據(jù)：

95

x

=

58

8.7g

解得：x=14.25g  

80

y

=

58

8.7g

y=12g
原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：

14.25g

20g

×100%=71.25%；
（3）加入的NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是

12g

60g

×100%=20%；
答：表中m的值為5.8；原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)是71.25%；加入的NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是20%．
故答案為：（1）5.8g    （2）71.25%  （3）20%

點評：解答本題關(guān)鍵是要分析m的值時找出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系，再推算出生成沉淀的質(zhì)量．