Question

20．小俞和小陸同學(xué)對化學(xué)計(jì)算很有心得．以下是他們解答一道計(jì)算題的實(shí)錄．請你一起參與研究并完成相關(guān)問題．【題目】已知：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$  2KCl+3O₂↑，兩位同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀藥品是否純凈，取5g該藥品與1g二氧化錳混合．加熱該混合物時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量g	4.24	4.16	4.08	4.08

（1）加熱t(yī)₃時間后，小王認(rèn)為氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)，請你幫他說明理由？加熱到t₄時，固體質(zhì)量沒有減少
（2）小李根據(jù)質(zhì)量守恒定律很快得到（5g+1g-4.08g）是O₂（填化學(xué)式）的質(zhì)量．
（3）請你通過計(jì)算，幫助他們說明該藥品氯酸鉀是否純凈．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律固體物質(zhì)的總質(zhì)量的變化就可以求出生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算就可求出參與反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：（1）由于加熱t(yī)₃時間后，再繼續(xù)加熱時固體的質(zhì)量沒再發(fā)生變化，說明氯酸鉀已經(jīng)全部參與反應(yīng)；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知5g+1g-4.08g=1.92g為氧氣的質(zhì)量；
（3）設(shè)樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
 x                           1.92g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g
KClO₃的質(zhì)量為4.9＜5g，所以不純凈
故答案為：（1）加熱到t₄時，固體質(zhì)量沒有減少； （2）O₂；（3）不純凈；

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識的能力和解決問題的能力．