Question

2．某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下操作方案，結(jié)合方案回答下列問題：

（1）固體A中含有鐵和銅，無(wú)色氣體X為H₂（均填化學(xué)式）．
（2）步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該反應(yīng)屬于四種基本類型中的置換反應(yīng)．
（3）操作a的名稱為過濾，在該操作中用到了玻璃棒其作用為引流．
（4）理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量＞（填“＞”“＜”或“=”）原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)步驟①中加入的鐵是過量的，鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離，以及玻璃棒在過濾中的作用進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵，鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵進(jìn)行分析．

解答 解：（1）步驟①中加入的鐵是過量的，鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以固體A中含有鐵、銅，鐵會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以無(wú)色氣體X為H₂；
（2）鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；
（3）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離，所以操作a的名稱為過濾，在該操作中用到了玻璃棒其作用為引流；
（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵，鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量＞原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量．
故答案為：（1）鐵，銅，H₂；
（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，置換；
（3）過濾，引流；
（4）＞．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．