Question

粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：

（1）Ca（OH）₂溶液的pH

 

（填“＞”、“=”或“＜”）7．步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）步驟③操作a的名稱是

 

．步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和

 

．
（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有

 

．
（4）若將步驟①的過量的Ca（OH）₂溶液換成過量的NaOH溶液，濾液中的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣是常見的堿其溶液的＞7和氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行解答；
（2）根據(jù)過濾可用于分離可溶性固體和難溶性固體進行解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和可溶性的氯化鈣進行解答；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂生成氯化鈉和相應(yīng)的沉淀氫氧化鎂解答．

解答：解：（1）氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；故填：＞；MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）過濾可用于分離可溶性固體和難溶性固體，所以步驟③中操作a的名稱是過濾；碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中除氯化鈉、碳酸鈉外還有氫氧化鈉，所以步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和NaOH；故填：過濾；NaOH；
（3）氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和可溶性的氯化鈣，所以若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有CaCl₂．故填：CaCl₂；
（4）氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；還有過濾的氫氧化鈉和原來的氫氧化鈣；故答案：NaCl、氫氧化鈉、氯化鈣．

點評：本題從多個角度對氯化鈉的提純實驗進行了全面考查，靈活性強，注重酸堿鹽之間反應(yīng)的考查．