Question

20．某城市自來水的處理過程如圖所示：

（1）步驟①網(wǎng)格凈水原理類似于步驟③．（選填圖中②～⑤的序號）
（2）步驟②所起的作用是C（填序號）．
A．殺死水中的細(xì)菌    B．減少水中氧氣
C．使泥沙沉積至底部  D．分解有毒物質(zhì)
（3）步驟④中的消毒劑除氯氣以外，還可用一氯胺（NH₂Cl）、二氧化氯等物質(zhì)．
①二氧化氯的化學(xué)式為ClO₂．
②NH₂Cl中氮、氫、氯三種元素的質(zhì)量比是28：4：71（結(jié)果以最簡整數(shù)比表示）．
（4）生活中將自來水軟化的常用方法是煮沸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)凈化水的各個(gè)環(huán)節(jié)流程和凈化水的方法來解答；
（2）根據(jù)凈化水時(shí)一般先是加入明礬吸附雜質(zhì)，然后過濾掉一些比較大的雜質(zhì)，再下來是加入活性炭吸附氣味，顏色等，最后是投藥消毒，一般是加漂白粉或氯氣消毒解答；
（3）根據(jù)二氧化氯的名稱來書寫其化學(xué)式以及化合物中各元素的質(zhì)量比等于各原子的相對原子質(zhì)量之和的比進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)硬水、軟水的檢驗(yàn)及軟化方法解答．

解答 解：
（1）網(wǎng)格凈水的原理和過濾的操作原理類似，能將不溶于水的大顆粒物質(zhì)與水分離，故答案為③；
（2）步驟②是所起的作用是使水中的泥沙沉積到底部，與沉淀的原理是相同的，故選C；
（3）①由二氧化氯的名稱可知，其化學(xué)式ClO₂；．②一氯胺中氮元素、氫元素和氯元素的質(zhì)量比=14：（1×2）：35.5=28：4：71．
（4）生活中將自來水軟化的常用方法是煮沸；檢驗(yàn)硬水和軟水的簡單辦法是加入肥皂水，硬水和軟水的區(qū)別在于所含鈣鎂離子的多少，鈣鎂離子可以和肥皂水產(chǎn)生浮渣，所以可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水．
答案：（1）③；（2）C；（3）ClO₂ 28：4：71；（4）煮沸．

點(diǎn)評 熟悉水的凈化過程，并知道每個(gè)流程所起的作用，以及檢驗(yàn)硬水和軟化硬水的方法是解答本題的關(guān)鍵．