Question

【題目】某無色混合氣體中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過下列物質(zhì)中：

(1)澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；(2)氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；(3)濃硫酸；(4)灼熱氧化銅(變紅色)；(5)無水硫酸銅(變藍色)。

試分析該混合氣體中肯定含有_____________；肯定不含有_____________；可能含有______________。

Answer 1

【答案】 H2、CO2、HCl NH3 CO、水蒸氣

【解析】上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的只有CO2，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象，顯然是由于HCl存在所致；由于HCl的存在，澄清石灰水的溶質(zhì)Ca(OH)2易與HCl反應，而使CO2難以與Ca(OH)2作用生成CaCO3沉淀，這樣CO2便順利通過Ca(OH)2溶液，繼而與Ba(OH)2反應，生成BaCO3沉淀．混合氣體中含HCl后，一定不含NH3，因兩者反應能生成白色晶體NH4Cl；混合氣體可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H2存在；通過后面實驗，即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有H2存在，至于CO是否存在則不能確定，由于氣體多次經(jīng)過溶液，無法證明原來是否含有水蒸氣；所以混合氣體中肯定有H2、CO2和HCl；肯定沒有NH3；可能含有CO、水蒸氣。