Question

12．老師從實驗室拿回了兩瓶氯化鈉溶液，可惜標簽?zāi)：�了，不知道其溶液的質(zhì)量分數(shù)，請同學(xué)們運用一定的方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（1）一些同學(xué)運用化學(xué)方法：向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）
經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
（2）另一些運用物理方法：取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）	25.0
蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）	45.0
蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）	27.4
數(shù)據(jù)處理	溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%

若化學(xué)方法測定結(jié)果準確，則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是C
A．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌   B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
C．蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱   D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成的氯化銀固體的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可以計算出溶液中水的質(zhì)量，進而結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式完成解答．

解答 解：（1）設(shè)氯化鈉溶液中氯化鈉質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃ 
58.5               143.5
x                    2.87g
$\frac{58.5}{x}=\frac{143.5}{2.87g}$
解得：x=1.17g
答：氯化鈉溶液中氯化鈉質(zhì)量為1.17g；
（2）根據(jù)題中數(shù)據(jù)可以知道氯化鈉的質(zhì)量為27.4g-25g=2.4g
溶液中溶劑的質(zhì)量為：45.0g-27.4g=17.6g
所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.4g}{2.4g+17.6g}$×100%=12%；
物理方法測定氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大，說明得到食鹽晶體偏多，根據(jù)題中的四個選項可以知道：
A、蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌，會使液滴飛濺，而使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，故A錯誤；
B、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，所以在正確操作的前提下，溶液的質(zhì)量不會對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生影響，故B錯誤；
C、蒸發(fā)時有少量晶體就停止加熱會使獲得的氯化鈉的質(zhì)量偏大，從而使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大，故C正確；
D、實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿，只能使獲取的固體質(zhì)量偏低，從而使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏低，故D錯誤．
故選C．
故答案為：（1）1.17g；
（2）12%；C．

點評 解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應(yīng)原理，以及計算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量．