Question

11．將11.2克銅鋅合金放入燒杯，加入200克稀硫酸恰好完全反應(yīng)后．燒杯內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為211.0克．試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）
（1）原銅鋅合金中銅的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅和生成氯化鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出原銅鋅合金中銅的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為11.2g+200g-211.0g=0.2g．
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                 161       2
x                    y       0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.2g}$
   x=6.5g   y=16.1g
（1）原銅鋅合金中銅的質(zhì)量11.2g-6.5g=4.7g．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16.1g}{6.5g+200g-0.2g}$×100%≈7.8%．
答：（1）原銅鋅合金中銅的質(zhì)量4.7g；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．