Question

10．將a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，在不同時(shí)刻時(shí)四種物質(zhì)的質(zhì)量如下，已知a的相對(duì)分子質(zhì)量為d的2倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

物質(zhì)	a	b	c	d
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）	6.4	1.0	0.1	1.6
t時(shí)刻的質(zhì)量（g）	3.2	X
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）	0	5.4	Y	0

• A． a和c是反應(yīng)物
• B． X=2g
• C． 該反應(yīng)是化合物
• D． 該反應(yīng)化學(xué)方程式中a和d的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后b質(zhì)量增加了5.4g-1.0g=4.4克，是生成物；a質(zhì)量減少了6.4g-0g=6.4克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量減少了1.6g-0=1.6g，所以d是反應(yīng)物．所以c是生成物，所以反應(yīng)后物質(zhì)c的質(zhì)量為6.4g+1.6g-4.4g=3.6g，所以y=3.6g+0.1g=3.7g．

解答 解：A、a、d是反應(yīng)物，b、c是生成物，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)分析可知，參加反應(yīng)的a、b的質(zhì)量比是6.4g：4.4g=16：11，所以t時(shí)刻a的質(zhì)量為3.2g時(shí)，b的質(zhì)量為2.2g，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物是兩種，生成物是兩種，所以不屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)a和d的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是X、Y，d的相對(duì)分子質(zhì)量是k，則a的相對(duì)分子質(zhì)量是2k，因?yàn)閍的相對(duì)分子質(zhì)量為d的2倍，所以：$\frac{2kx}{ky}=\frac{6.4g}{1.6g}$解得$\frac{x}{y}=\frac{2}{1}$；
，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，依據(jù)質(zhì)量守恒定律仔細(xì)推敲，即可求解．根據(jù)質(zhì)量守恒定律認(rèn)真分析各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況解答此類題的關(guān)鍵．