Question

13．依據(jù)所學(xué)基本概念與基本理論進(jìn)行填空
（1）圖1為某反應(yīng)過程中，同一容器內(nèi)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的微觀示意圖．

①上述四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是D（填字母）
②該反應(yīng)中，發(fā)生反應(yīng)的A與B的微粒個(gè)數(shù)比為4：3．
（2）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，圖2是它們的溶解度曲線．將t₁℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到t₂℃以上時(shí)，可能會(huì)析出MgSO₄晶體．

Answer 1

分析 （1）掌握氧化物的概念：由兩種元素組成，其中一種為氧元素；根據(jù)圖中的反應(yīng)物、生成物，正確書寫化學(xué)方程式，其計(jì)量數(shù)便是發(fā)生反應(yīng)的A與B的微粒個(gè)數(shù)比
（2）根據(jù)MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)的溶解度曲線可知，t₁℃時(shí)，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度大小，根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響的情況，判斷其結(jié)晶的方法，最后得出結(jié)論．

解答 解：（1）①掌握氧化物的概念，則可知D為氧化物；
②根據(jù)圖中的反應(yīng)物、生成物，則可書寫化學(xué)方程式：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；故其計(jì)量數(shù)便是發(fā)生反應(yīng)的A與B的微粒個(gè)數(shù)比為4：3．
（2）根據(jù)MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)的溶解度曲線，在MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)中，從t₁℃加熱到t₂℃以上時(shí)，只有的溶解度隨溫度的升高而減小，所以可能會(huì)析出的晶體為MgSO₄
故答為：
（1）①D；  ②4：3；   （2）MgSO₄．

點(diǎn)評(píng) 學(xué)會(huì)利用微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；試題通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對(duì)基本概念的理解與運(yùn)用能力；