Question

如圖是小梅配制100g溶質質量分數為9.2%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和

 

．
（2）指出圖中的一處錯誤操作

 

．
（3）固體放在右盤上把砝碼放在左盤上則實際稱得食鹽質量為

 

g，（1g以下用游碼）
配制時應選擇

 

ml（10ml或50ml或100ml）的量筒量取所需要的水．
（4）配制此食鹽溶液的主要步驟為：

 

、

 

、

 

，

 

．
（5）如果配置的質量分數小于12%的原因可能有：
①

 

；
②

 

；
③

 

．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數的溶液的配制

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據常用儀器的圖形和用途進行分析
（2）根據托盤天平的使用規(guī)則考慮；
（3）根據所量取的水的體積選擇量筒；
（4）根據配制溶液的步驟分析；
（5）根據配置的步驟及注意的事項進行分析可能的誤差；

解答：解：
（1）上圖中的玻璃儀器分別是玻璃棒，量筒、燒杯和廣口瓶；
（2）用天托盤平稱量物質時要左物右碼，裝置②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了；
（3）100g溶質質量分數為9.2%的NaCl溶液氯化鈉的質量=100g×9.2%=9.2g，則實際稱得食鹽質量為9g-0.2g=8.8g，配制溶液時所需水的質量為：100g-100g×9.2%=90.8g，由密度公式可得水的體積為90.8mL，所以，所選用的量筒是100ml的量筒量取所需要的水；
（4）由配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放；
（5）如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數小于9.2%，則可能造成誤差的原因較多，例如：水算多了，氯化鈉算少了，氯化鈉中混有雜質，天平未調零，量取水讀數時仰視等等．
答案：
（1）玻璃棒
（2）氯化鈉與砝碼的位置顛倒了
（3）8.8  100ml
（4）計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放
（5）①水算多了  ②氯化鈉中混有雜質   ③量取水讀數時仰視

點評：通過本題練習，要了解溶質質量分數的計算方法，掌握了配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟．