Question

【題目】我國制堿工業(yè)先驅候德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：

（小資料）

Ⅰ.貝殼的主要成分是 CaCO3，

Ⅱ.通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳

Ⅲ.飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ,NH4 HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

（1）過程①中發(fā)生反應的化學方程式為____________，過程③中反應所屬基本反應類型為_________________

（2）過程②中主要操作的名稱是______________

（3）母液中一定含有的溶質是____________________________

（4）為了提高產(chǎn)率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認為應該先通入_____（填“NH3”或“CO2”）你的理由是：_____________________，

（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質是：________________（填化學式）

Answer 1

【答案】CaCO3CaO + CO2↑ 分解反應 過濾 氯化銨 氨氣 氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉 CO2

【解析】

（1）過程①中發(fā)生反應碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；過程③中反應是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳。

（2）過濾是分離固體和液體的操作方法。

（3）飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ,NH4 HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，母液中一定含有的溶質是氯化銨。

（4）往飽和食鹽水中通入氣體時，應該先通入氨氣；因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉。

(5)從反應過程看出將二氧化碳通過氨鹽水制取碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳可循環(huán)利用。

（1）過程①中發(fā)生反應碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為CaCO3CaO + CO2↑；過程③中反應是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，“一變多”所屬基本反應類型為分解反應。

（2）過濾是分離固體和液體的操作方法，過程②是分離固體和液體，主要操作的名稱是過濾。

（3）飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ,NH4 HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，母液中一定含有的溶質是氯化銨。

（4）往飽和食鹽水中通入氣體時，應該先通入氨氣；因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉。

(5)從反應過程看出將二氧化碳通過氨鹽水制取碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循環(huán)利用化學式為CO2。