Question

18．某探究小組的同學用H₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂四種溶液進行“復分解反應發(fā)生條件及應用”
的實驗探究．
（1）將四種溶液兩兩混合，若用H₂SO₄與另三種溶液分別混合：

	Na2CO3	NaOH	BaCl2
H2SO4

①實驗中，能直接觀察到說明H₂SO₄與Na₂CO₃溶液發(fā)生化學反應的證據是：有氣體產生．
②實驗中的H₂SO₄與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象”，但實際上發(fā)生了化學反應，其反應的實質是H⁺和OH^-結合生成H₂O．同理，H₂SO₄與BaCl₂發(fā)生了化學反應，其反應的實質是Ba²⁺和SO₄^2-生成BaSO₄沉淀．由此同學們總結得出：復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成．
（2）若將原四種溶液混合反應后過濾，濾液經檢驗呈堿性且不含Ba²⁺、SO₄^2-，取濾液少量，加入BaCl₂溶液，無沉淀產生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則濾液中存在的離子有Na⁺、OH^-、Cl^-．

Answer 1

分析 （1）①根據H₂SO₄與Na₂CO₃溶液反應的現(xiàn)象來分析；
②根據復分解反應的本質是溶液中的離子結合成帶電離的物質、難溶的物質或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于完成，進行解答；
（2）根據復分解反應的實質是：反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉淀、氣體、水，進行解答；
（3）根據堿的性質與碳酸根的檢驗方法，進行設計檢驗方法．

解答 解：（1）①H₂SO₄與Na₂CO₃溶液發(fā)生化學反應是有氣體產生現(xiàn)象明顯；
②據復分解反應的本質可知：H₂SO₄與BaCl₂發(fā)生了化學反應，其反應的實質是：Ba²⁺和SO₄^2-生成硫酸鋇沉淀；
（2）根據堿的性質與碳酸根的檢驗方法：
取濾液少量，加入BaCl₂溶液，無沉淀產生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有OH^-；
故答案為：（1）①有氣體產生；
②Ba²⁺和SO₄^2-生成BaSO₄沉淀；
（2）Na⁺、OH^-、Cl^-．

點評 要理解和熟記復分解反應的條件與實質，熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，并能正確地運用物質的溶解性，方能順利解題．