Question

上完體育課后，小強同學(xué)往一瓶礦泉水中加入一片“泡騰片”（其商標(biāo)部分內(nèi)容如圖所示），立即產(chǎn)生大量氣泡，片刻成為一瓶可口的飲料，這引發(fā)了身邊同學(xué)的極大興趣，于是大家決定對NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性進行如下的探究：
【提出問題】NaHCO₃和Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)都會生成CO₂，那兩者的熱穩(wěn)定性又如何？
【進行猜想】NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性差，受熱都會發(fā)生分解反應(yīng)．
【設(shè)計并進行實驗】為驗證猜想，同學(xué)們設(shè)計了  如圖裝置并進行實驗：

【實驗現(xiàn)象】
①裝有NaHCO₃的小試管內(nèi)壁有水珠生成．
②燒杯C．D中導(dǎo)管口有氣泡冒出，但只有燒杯    C中澄清石灰水變渾濁．
③充分加熱后，大試管中的固體無明顯變化，小試管中仍有少量白色固體殘留．
【實驗結(jié)論】NaHCO₃受熱會分解，生成水．

 

和一種白色固體，而Na₂CO₃受熱不分解，因此，以上猜想

 

（選填“正確”或“錯誤”）．寫出燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)化學(xué)方程式：

 

．
【交流與討論】根據(jù)反應(yīng)物的組成元素，同學(xué)們認(rèn)為殘留的白色固體可能是Na₂CO₃或
NaOH中的一種，為檢驗該白色固體，小強設(shè)計了如下方案：
Ⅰ．往殘留固體中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，判斷白色固體是否為Na₂CO₃．
Ⅱ．將殘留固體溶于水后，滴加無色酚酞試液，判斷白色固體是否為NaOH．
同學(xué)們經(jīng)過交流討論一致認(rèn)為方案Ⅱ不行，理由是

 

．
小強通過方案Ⅰ的實驗得出白色固體是Na₂CO₃，若讓你用另一種試劑來驗證Na₂CO₃，你會選用

 

溶液．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：【實驗結(jié)論】根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳以及二氧化碳能和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進行解答；
【交流與討論】根據(jù)碳酸氫鈉也呈堿性，能使酚酞試液變紅進行解答；
根據(jù)碳酸鈉溶液能和含有鈣離子的物質(zhì)生成反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進行解答．

解答：解：【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，NaHCO₃受熱會分解，生成二氧化碳而Na₂CO₃受熱不分解，因此，以上猜想 錯誤．燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
【交流與討論】Ⅱ：因為碳酸氫鈉溶液也是呈堿性的，所以不能根據(jù)酚酞變紅色來推斷一定是氫氧化鈉．
根據(jù)物質(zhì)的溶解性可知，鑒別碳酸鹽可以用鈣離子來檢驗，所以可以加入氫氧化鈣溶液．
故答案為：【實驗結(jié)論】二氧化碳；錯誤；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
【交流與討論】Ⅱ．碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅；
Ca（OH）₂．

點評：本題通過對“泡騰片”成分的分析，重點考查了鈉的兩種重要鹽碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、方程式的書寫等知識．綜合性比較強，解答時要充分利用題目所給的信息．