Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

（1）下圖是實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。

①過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和 ，該儀器的作用是_________。

②在蒸發(fā)過程中，待 時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。應(yīng)使用_____________(填儀器名稱)取下熱的蒸發(fā)皿，放于石棉網(wǎng)上。

（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。

①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是（用化學(xué)方程式表示）。

②加入的氫氧化鈉溶液要過量的目的是___________________________。

③操作Ⅲ的名稱是_________，通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有 （用化學(xué)式表示）。

Answer 1

【答案】（1）①玻璃棒 引流 ②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體 坩堝鉗

（2）①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ②將粗鹽中含有的氯化鎂完全除去

③過濾 NaCl、NaOH、Na2CO3

【解析】

試題分析：（1）①過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒；該儀器的作用是引流

②在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，防止固體飛濺；應(yīng)使用坩堝鉗取下熱的蒸發(fā)皿，放于石棉網(wǎng)上

（2）①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是除去加入的過量BaCl2，化學(xué)方程式為：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

②加入的氫氧化鈉溶液要過量的目的是：將粗鹽中含有的氯化鎂完全除去

③操作Ⅲ是將不溶性的固體成和溶液分離，名稱是：過濾；通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有：反應(yīng)生成的NaCl，以及除去雜質(zhì)氯化鎂所加的過量NaOH以及除去雜質(zhì)CaCl2、BaCl2所加的過量Na2CO3