Question

2．鎂在氧氣與氮氣的混合氣體中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量的鎂與氮氣化合生成氮化鎂．由此推知12.0g鎂在氧氣與氮氣的混合氣體中完全燃燒后所得的產物的質量可能是（　�。�

• A． 10.0g
• B． 18.7g
• C． 20.0g
• D． 16.7g

Answer 1

分析 鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，能與氮氣反應生成氮化鎂，要知道12g鎂在氧氣與氮氣的混合氣體中完全燃燒后所得產物的質量，可以采用極值法計算12g鎂完全生成氧化鎂的質量及12g鎂完全生成氮化鎂的質量，然后確定生成物質的質量．

解答 解：設12g鎂完全燃燒生成氧化鎂的質量為x，則有
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
48         80
12g        x
$\frac{48}{12g}$=$\frac{80}{x}$
  x=20g
設12g鎂完全燃燒生成氮化鎂的質量為y，則有
3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
72         100
12g          y
$\frac{72}{12g}$=$\frac{100}{y}$
  y=16.7g
根據(jù)極值法法，所以生成固體的質量應該小于20g大于16.7g，分析選項，只有B符合．
故選B．

點評 本題考查了鎂燃燒后固體的質量，完成此題，可以首先使用極值法，然后分析區(qū)間值．