10毫升密度為1.84克/厘米3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的濃H2SO4與40毫升水充分混合后，求：
（1）所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）該稀H2SO4能與多少克鋅恰好完全反應(yīng)？（水的密度為1.0克/厘米3）
分析：（1）利用質(zhì)量與體積的轉(zhuǎn)化關(guān)系，確定混合后所得稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量，計(jì)算所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式，由硫酸的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)所消耗鋅的質(zhì)量．
解答：解：（1）H2SO4的質(zhì)量=10mL×1.84g/cm3×98.0%=18.032g
稀H2SO4溶液的質(zhì)量=10mL×1.84g/cm3+40mL×1g/cm3=58.4g
稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
18.032g
58.4g
×100%≈31%
（2）設(shè)需要Zn的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65  98 
x  10mL×1.84g/cm3×98.0%
65
98
=
x
10mL×1.84g/cm3×98.0%
  x=12.0g
答：（1）所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%；
（2）該稀H2SO4能與12.0g鋅恰好完全反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：對(duì)濃硫酸加水稀釋時(shí)，溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式由硫酸的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)本地化工廠(chǎng)排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測(cè)定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20g．計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
在測(cè)定時(shí)，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過(guò)程中，溶液有溫度的變化，于是他們進(jìn)一步進(jìn)行了探究．
（1）①計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
②配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）．他們應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升
 
mL．
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關(guān)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)記錄如
加入鹽酸的體積（V）/mL 2 4 6 8 10
溶液溫度變化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
試在坐標(biāo)系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖．
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（3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請(qǐng)你從能量變化的角度談?wù)剬?duì)中和反應(yīng)的認(rèn)識(shí)．
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，是我市的拳頭產(chǎn)品，我市某廠(chǎng)生產(chǎn)的單晶硅曾用于制造我國(guó)的第一顆人造衛(wèi)星．在硅及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)中排放的廢水含有HCl．該廠(chǎng)化驗(yàn)員對(duì)本廠(chǎng)排放廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定：將20毫升廢水（假定其密度為1克/厘米3）樣品置于錐形瓶中，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，共用去氫氧化鈉溶液8克（假設(shè)廢水中不含其他能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)）．
（1）計(jì)算該廢水中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該廠(chǎng)每天產(chǎn)生廢水100噸，若直接排放將對(duì)環(huán)境造成污染，必須進(jìn)行無(wú)害化處理后才能進(jìn)行排放，現(xiàn)準(zhǔn)備用氫氧化鈣粉末或質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和．有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì) 物質(zhì)（或溶質(zhì)）的相對(duì)分子質(zhì)量 市場(chǎng)參考價(jià)（元/噸）
氫氧化鈣粉末 74 200
10%的氫氧化鈉溶液 40 100
你將選擇
 
（寫(xiě)化學(xué)式）來(lái)中和廢水中的HCl，請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?桂林）我市石灰石資源豐富，它是石灰廠(chǎng)和水泥廠(chǎng)生產(chǎn)生石灰及水泥的主要原料之一．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鈣80%的石灰石和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為lO%的稀鹽酸反應(yīng)制取8.8g二氧化碳（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．問(wèn)：
（1）他需取用這種石灰石多少克？
（2）若實(shí)驗(yàn)室只有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸．要配制成該同學(xué)所用的10%稀鹽酸，需此濃鹽酸多少毫升？（最后計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2005?海門(mén)市）某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)本地化工廠(chǎng)排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測(cè)定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20g．計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
測(cè)定時(shí)，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過(guò)程中，溶液有溫度的變化，于是他們進(jìn)一步進(jìn)行了探究．
（1）配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）．他們應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關(guān)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的體積（V）/mL 2 4 6 8 10
溶液溫度變化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
試在如圖坐標(biāo)系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖．
（3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請(qǐng)你從能量變化的角度談?wù)剬?duì)中和反應(yīng)的認(rèn)識(shí)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在t℃時(shí)149克10%的氯化鉀溶液跟108.8毫升（密度為1.25克/毫升）硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）有多少克硝酸銀參加反應(yīng)？
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）若將上述反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，把濾液加熱，使其蒸發(fā)掉173.6克水，再冷卻至t℃時(shí)，有0.2克無(wú)色晶體析出，求該溶液的溶質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度．

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