Question

氯化鐵（FeCl₃）能腐蝕銅，工業(yè)以此生產(chǎn)鍍銅線路板的流程如下．試回答：

（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和

 

．
（2）濾渣中有

 

和

 

，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）步驟③中，當(dāng)加入稀鹽酸，觀察到

 

時，說明濾渣只剩銅．
（4）步驟②③所得濾液中的FeCl₂可與一種雙原子分子的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl₃，實現(xiàn)循環(huán)使用．該單質(zhì)的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：由流程圖可知廢液的處理過程為：利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應(yīng)，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅，同時把過量的氯化鐵溶液轉(zhuǎn)變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液循環(huán)利用．據(jù)此分析完成相關(guān)的問題．

解答：解：（1）過量的鐵粉與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬銅和氯化亞鐵；同時，鐵粉與剩余的氯化鐵溶液反應(yīng)，把混合溶液全部轉(zhuǎn)化為純凈的氯化亞鐵溶液；故反應(yīng)的方程式為：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（2）由于加入過量的鐵粉，所以濾渣中不但有置換出來的銅，還有未反應(yīng)完的鐵；
步驟③加入稀鹽酸與濾渣中的鐵粉反應(yīng)而除去多余的鐵，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；故反應(yīng)的方程式為：2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑；
（3）由于鐵能夠和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，因此觀察到無氣泡說明只含有銅，而沒有鐵；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，因此FeCl₂可與一種雙原子分子的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl₃，該單質(zhì)應(yīng)該是氯氣；
得到的純凈氯化亞鐵溶液經(jīng)過處理后可形成氯化鐵溶液，再用來處理鍍銅的電路板，循環(huán)利用；過程中把鍍銅電路板上的銅回收再利用；
故答：FeCl₃、Cu或FeCl₂、Cu．故答案為：（1）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
（2）Fe 和 Cu；  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）無氣泡；（4）Cl₂．

點評：本題考查了工業(yè)生產(chǎn)印刷線路板，從廢液中回收銅并得到FeCl₃溶液循環(huán)利用的原理分析和反應(yīng)判斷，熟練利用金屬活動性順序，提純和回收利用金屬；會處理實驗流程圖是解題的關(guān)鍵．