Question

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你幫助選擇恰當(dāng)?shù)脑噭�．�?shí)驗(yàn)室里供選擇的物質(zhì)有①硫酸亞鐵溶液、②硫酸銅溶液、③氯化鎂溶液、④鎂、⑤鐵、⑥銅、⑦稀鹽酸．
方案一：你選擇的試劑是④、⑤、⑥、⑦（寫序號(hào)），涉及的反應(yīng)方程式是Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑；．
方案二：你選擇的試劑是①、④、⑥（寫序號(hào)），現(xiàn)象和結(jié)論是鎂的表面有黑色物質(zhì)生成，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o(wú)色；金屬的活潑性強(qiáng)弱是：鎂＞鐵＞銅．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度、金屬能否與鹽溶液反應(yīng)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性，在比較三種金屬的活動(dòng)性時(shí)，常采用“三取中”的方法．據(jù)此分析回答實(shí)驗(yàn)．

解答 解：方案一：根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度，可以比較金屬的活潑性順序：我選的試劑是④鎂、⑤鐵、⑥銅、⑦稀鹽酸．發(fā)生的反應(yīng)是：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
方案二：在比較三種金屬的活動(dòng)性時(shí)，常采用“三取中”的方法，根據(jù)題中給出的藥品，我選用的試劑是①硫酸亞鐵溶液、④鎂、⑥銅．現(xiàn)象是：鎂的表面有黑色物質(zhì)生成，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o(wú)色．金屬的活潑性強(qiáng)弱是：鎂＞鐵＞銅．
故答為：（1）④、⑤、⑥、⑦，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（2）①、④、⑥，鎂的表面有黑色物質(zhì)生成，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o(wú)色．金屬的活潑性強(qiáng)弱是：鎂＞鐵＞銅

點(diǎn)評(píng) 在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．