Question

向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入過量鋅粉，反應(yīng)的方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．下列圖象合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸性溶液變成中性溶液，硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量會(huì)越來越多直至不再發(fā)生變化．
解答：解：A、由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯(cuò)誤；
B、由于是每向溶液中加入65份質(zhì)量的鋅粒只會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣擴(kuò)散出來，所以，溶液的質(zhì)量增加，但是反應(yīng)的起點(diǎn)應(yīng)該在縱軸上，不應(yīng)該在原點(diǎn)；故B不正確；
C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氫氣會(huì)越來越多直至不再增加，故C正確；
D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的硫酸鋅會(huì)越來越多直至不再增加，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了金屬和酸反應(yīng)時(shí)引起的一系列的變化，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)過程的分析能力和理解能力．