15．向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液．反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．圖中oa段表示生成沉淀的質量B．b點對應的溶液中溶質為2種
C．c點溶液的PH=7D．X的值為106

分析 分析反應的過程可知：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應完了，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、圖中oa段表示生成的氣體質量，故A選項錯誤；
B、b點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質，故B選項錯誤；
C、c點的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質，由于Na2CO3顯堿性，NaCl顯中性，所以c的溶液的pH＞7；故C選項錯誤；
D、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質量為z．則
Na2CO3～CO2↑
106     44
y       2.2
$\frac{106}{y}$=$\frac{44}{2.2}$，解得y=5.3g；
Na2CO3～CaCO3↓
106     100
z       5.0g
$\frac{106}{z}$=$\frac{100}{5.0g}$，解得z=5.3g；
所以x=（5.3g+5.3g）÷10%=106g，故D選項正確．

點評 解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

5．將25.6gNaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126g水中配成溶液，再將200g一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液不斷加入到該溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表．
 實驗次數(shù) 1 2 3 45 
 加入NaOH溶液質量/g 40 40 40 40 40
 共生成沉淀的質量/g 2.9 5.8 m11.6 11.6 
求：（1）如表中m的值為8.7
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．回答下列實驗操作的有關問題．
某同學配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況．
（1）在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，至天平平衡．
（2）量取水時，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質的質量分數(shù)會偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．生活中處處有化學，化學與生活密切相關．
（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍．你認為可涂廚房中的食醋來止癢．
（2）某餅干包裝袋中用作干燥劑的是生石灰，請用化學方程式表示其原理CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）森林火災時，常砍伐出一條隔離帶的目的是移走可燃物．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）寫出一個用A裝置或B裝置制取氣體的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH3）．
①制取氨氣應選用的一套裝置是AD（填字母代號）．
②氨氣極易溶于水，氨水顯堿性．則如圖實驗可觀察到什么現(xiàn)象？試管內液面上升，溶液變成紅色．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．實驗室常用如圖A與B裝置制取氣體，回答下列問題：

（1）寫出圖中標有③、④的儀器名稱③鐵架臺，④水槽，如用B裝置制取氧氣，請寫出化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．若需要回收反應后試管中的二氧化錳，可采取的步驟是：溶解、過濾、洗滌、干燥．
（2）小高用A裝置制取二氧化碳氣體，請寫出該反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，小高同學準備用儀器①來收集二氧化碳，該氣體所具有的性質有密度比空氣大，若②中裝有澄清石灰水，當出現(xiàn)石灰水變渾濁的現(xiàn)象時，表明①中二氧化碳已經(jīng)收集滿．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體中常常含有氯化氫氣體和水蒸氣雜質，除去這些雜質所用藥品先后有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．
讀液體體積		B．
滴加液體		C．
過濾		D．
稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．室內植物無土栽培“營養(yǎng)液”中含下列物質，其中屬于復合肥料的是（　　）
A．H2OB．（NH4）2SO4C．Ca（NO3）2D．KH2PO4

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．金屬鎂將成為二十一世紀大有前途的綠色金屬材料．
海水中的MgCl2$\stackrel{熟石灰}{→}$過濾Mg（OH）2$\stackrel{蒸發(fā)、濃縮、結晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脫水}{→}$MgCl2$\stackrel{通電}{→}$Mg
（1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是引流．
②電解熔融氯化鎂的過程中，電能轉化為化學能．
③寫出氯化鎂與熟石灰反應的化學方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
（2）①取兩塊大小相同的干冰，在干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，像冰燈一樣．已知該反應的生成物是氧化鎂和碳．此反應的化學方程式是2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，此反應屬于置換反應（判斷基本反應類型）．該實驗證明干冰具有在點燃條件下能與鎂反應的性質（答一條即可）；為驗證上述反應所得固體中無剩余鎂，可向該固體中加入試劑得名稱為稀鹽酸，反應的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學式Mg3N2．
（3）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣“，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2（OH）2CO3；小花認為可能是Mg（OH）2．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是氧化鎂通常為白色固體．
實驗探究：小趙按如圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由石灰水變渾濁的現(xiàn)象可說明此變化過程中有二氧化碳生成，而氫氧化鎂中根本不含碳元素．
查閱資料得出結論：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，請寫出Mg2（OH）2CO3加熱分解的化學方程式Mg2（OH）2C03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
（4）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)  第一次第二次  第三次
    剩余固體的質量/g  10.6    5.2    4.0
從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為1：3，所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為40%．（寫出計算過程）

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