（2012?湘潭）現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，回答有關(guān)問題．

（1）A裝置中a儀器的名稱是
酒精燈
酒精燈
；
（2）選用A或B裝置都能制備的氣體是
氧氣
氧氣
，用A裝置制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
2KMnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
2KMnO4+MnO2+O2↑
，收集該氣體可選用的裝置為
E
E
（填序號(hào)，答出一種即可），在制取該氣體時(shí)試管中的棉花沒有發(fā)生燃燒，根據(jù)燃燒的條件分析，其主要原因是
溫度沒有達(dá)到棉花的著火點(diǎn)
溫度沒有達(dá)到棉花的著火點(diǎn)
；
（3）裝置B還可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，其中長(zhǎng)頸漏斗下端管口須插入液面下（即液封），目的是防止
生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出
生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出
．若用F裝置收集二氧化碳，則氣體須從
②
②

（填①或②）口進(jìn)入．若所制二氧化碳中含有水蒸氣，可采用
G
G
（填序號(hào)）裝置進(jìn)行干燥．
分析：（1）根據(jù)常用儀器的名稱和用途判斷；
（2）根據(jù)AB裝置的特點(diǎn)分析能制取的氣體；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性；了解可燃物燃燒的條件；
（3）根據(jù)長(zhǎng)頸漏斗在氣體制取中使用時(shí)的注意事項(xiàng)分析；根據(jù)二氧化碳的密度比空氣大分析；根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析．
解答：解：（1）根據(jù)常用儀器的名稱和用途判斷可知a酒精燈；
故答案為：酒精燈；
（2）氧氣既能用加熱高錳酸鉀制取，又能用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物常溫下制取；加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是2KMnO4
  △  
.
 
2KMnO4+MnO2+O2↑；氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法和排水法收集；用A裝置制取氧氣時(shí)，試管中的棉花沒有發(fā)生燃燒，根據(jù)燃燒的條件分析，其主要原因是：溫度沒有達(dá)到棉花的著火點(diǎn)；
故答案為：氧氣；2KMnO4
  △  
.
 
2KMnO4+MnO2+O2↑；E；溫度沒有達(dá)到棉花的著火點(diǎn)；
（3）如果長(zhǎng)頸漏斗下管口不伸入液面以下時(shí)，產(chǎn)生的氣體就會(huì)從漏斗溢出，所以長(zhǎng)頸漏斗下端管口要伸入液面以下；因二氧化碳的密度比空氣大，因此用F裝置收集二氧化碳，則氣體須從②導(dǎo)管進(jìn)入，空氣從①導(dǎo)管排出；濃硫酸具有吸水性，因此若所制二氧化碳中含有水蒸氣，可采用G裝置進(jìn)行干燥．
故答案為：生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出；②；G．
點(diǎn)評(píng)：此題重在考查同學(xué)們對(duì)氧氣的制取反應(yīng)原理及根據(jù)氧氣的物理性質(zhì)確定收集方法的掌握情況，能根據(jù)燃燒的條件解決實(shí)際問題，此題進(jìn)一步幫助學(xué)生對(duì)氧氣的制取、收集方法的鞏固、練習(xí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?泰寧縣模擬）下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度．
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，在圖中繪制硝酸鉀的溶解度曲線．
（2）在20℃時(shí)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀
10
10
g，水
90
90
g．根據(jù)溶解度判斷，該溶液是
不飽和
不飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）現(xiàn)有60℃時(shí)接近飽和的硝酸鉀溶液，要使它變成飽和溶液，可采用的方法是
加入硝酸鉀（或降溫或恒溫蒸發(fā)少量水）
加入硝酸鉀（或降溫或恒溫蒸發(fā)少量水）
 （寫出一種即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?梅州）現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中，Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中，Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用
燃著的木條燃燒
燃著的木條燃燒
的方法檢驗(yàn)．
（2）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）
將銅絲進(jìn)入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
將銅絲進(jìn)入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
鐵、銅、銀
鐵、銅、銀
．
（3）將銀、銅、鐵的兩種金屬分別放入
硫酸銅
硫酸銅
溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑．同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明此黑色物質(zhì)是氧化銅．
①實(shí)驗(yàn)操作 ②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的
稀硫酸
稀硫酸
溶液		 銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)?!--BA-->
藍(lán)
藍(lán)
色．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?北海）現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器②的用途是
收集氣體
收集氣體
．
（2）氫氣能用D裝置收集，說(shuō)明氫氣具有的性質(zhì)是
密度比空氣小
密度比空氣小
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣，試管內(nèi)所加的藥品是
氯酸鉀和二氧化錳的混合物
氯酸鉀和二氧化錳的混合物
，試管口略向下傾斜的原因是
防止冷凝水倒流引起試管的炸裂
防止冷凝水倒流引起試管的炸裂
．
（4）若實(shí)驗(yàn)室要用相同的裝置制取并收集氧氣和二氧化碳，應(yīng)從上圖中選擇
BE
BE
裝置組合（填字母序號(hào)）；制取二氧化碳的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（5）若選擇B、F裝置組合制取并收集氧氣，在確定裝置不漏氣、藥品足量且不變質(zhì)的情況下，無(wú)法收集到氧氣，原因可能是
氧氣從a管進(jìn)入
氧氣從a管進(jìn)入
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?湘潭）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（常溫下）他們先測(cè)定出某NaOH溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后再測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)其pH小于7．
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
稀硫酸
稀硫酸
過(guò)量．
（2）方案二：利用酸堿指示劑
①探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉�，溶液由無(wú)色變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色．根據(jù)上述過(guò)程中的顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
②探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量
根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀H2SO4是否過(guò)量，同學(xué)們又分別選取BaCl2溶液與、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀H2SO4過(guò)量
方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀H2SO4過(guò)量
方案三 取樣，加入Na2CO3粉末 有氣體產(chǎn)生 稀H2SO4過(guò)量
方案三中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，不正確的是
方案一
方案一
（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．錯(cuò)誤的原因是
即使硫酸不過(guò)量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
即使硫酸不過(guò)量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
．請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀H2SO4是否過(guò)量，你選用
加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍(lán)色，則硫酸過(guò)量
加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍(lán)色，則硫酸過(guò)量
（填藥品或者方法）．

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