Question

15．將一定量的鐵粉加入硝酸銀、硝酸銅混合溶液中，充分反應(yīng)以后，所得濾渣加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，試分析：
（1）濾渣中一定有銀；可能有Cu．
（2）濾液中一定有Fe（NO₃）₂；可能有AgNO₃、Cu（NO₃）₂．
（3）一定發(fā)生了的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)三種金屬活動性強弱關(guān)系：鐵＞氫＞銅＞銀，在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應(yīng)．由向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明鐵粉無剩余，濾渣中一定有的金屬銀，濾液中一定硝酸亞鐵．據(jù)此分析完成填空．

解答 解：
由三種金屬活動性強弱關(guān)系：鐵＞氫＞銅＞銀，在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應(yīng)．由向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明鐵粉無剩余，濾渣中一定有金屬銀，濾液中一定硝酸亞鐵．濾液中一定有的離子是NO₃^-和Fe²⁺；因為鐵的量如果不足，則濾液中可能有Ag⁺、Cu²⁺；如果鐵不足，只發(fā)生了鐵和硝酸銀的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：
（1）銀； Cu．（2）Fe（NO₃）₂； AgNO₃、Cu（NO₃）₂．（3）Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag

點評 活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬．