Question

7．檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實驗流程如圖：

（1）寫出反應1的化學方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，該反應屬于基本反應類型中的置換反應；
（2）操作1的名稱為過濾；
（3）寫出反應2的化學方程式：FeSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+FeCO₃↓；
（4）反應3中會有氣體生成，該氣體是二氧化碳；
（5）檸檬酸亞鐵的化學式為FeC₆H₆O₇，檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質量比為7：9．

Answer 1

分析 （1）反應1，即鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，寫出反應的化學方程式即可，由反應特征確定反應類型．
（2）操作1是將鐵粉與溶液分離，進行分析解答．
（3）反應2，即硫酸亞鐵與碳酸鈉反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，進行分析解答．
（4）反應3中會有氣體生成，結合碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳，進行分析解答．
（5）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．

解答 解：（1）反應1，即鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（2）操作1是將鐵粉與溶液分離，操作1的名稱為過濾．
（3）反應2，即硫酸亞鐵與碳酸鈉反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為FeSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+FeCO₃↓；
（4）反應3中會有氣體生成，碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳，則該氣體是二氧化碳．
（5）檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質量比為56：（12×6）=7：9．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；置換；
（2）過濾；
（3）FeSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+FeCO₃↓；
（4）二氧化碳；
（5）7：9．

點評 本題你打吧的，理解制取檸檬酸亞鐵溶液的實驗流程，掌握金屬的化學性質、鹽的化學性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．