Question

14．醋的主要成分是醋酸，其化學式為CH₃COOH，醋不僅是調味品，而且還有較強的滅菌、抑毒的作用．

小明為判斷家中的米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（見標簽）于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質質量分數(shù)的碳酸氫鈉溶液，反應過程中，當加入碳酸氫鈉溶液的質量至以下數(shù)值時，對充分反應后錐形瓶中剩余物質的質量進行了記錄，測得的部分數(shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關信息回答問題（提示：化學方程式為：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+H₂O+CO₂↑）

加入碳酸氫鈉溶液質量（g）	25	50	100	155	175
錐形瓶內剩余物質質量（g）	123.9	147.8	195.6	248.4	m

（1）醋酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：1：8．
（2）100mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生的二氧化碳質量為6.6g，表中m的數(shù)值為268.4．
（3）請通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）一個醋酸CH₃COOH分子中含有2個C，4個H，2個O，求出相對質量比即為醋酸中C、H、O元素的質量比．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析加入加入碳酸氫鈉溶液質量155g時，醋酸已完全反應，根據(jù)質量守恒定律即可解答；
（3）根據(jù)生成二氧化碳的質量，結合化學方程式即可解答．

解答 解：（1）醋酸CH₃COOH中碳、氫、氧元素三種元素的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；
（2）由圖示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋即為100g；
表中數(shù)據(jù)分析可知每加入25g碳酸氫鈉溶液最多生成二氧化碳質量是：100g+25g-123.9g=1.1g；則加入150g碳酸氫鈉溶液時最多生成二氧化碳1.1×150/25=6.6g，又根據(jù)表中加入碳酸氫鈉溶液質量155g時，生成二氧化碳質量是：100g+155g-248.4g=6.6g，說明醋酸在加入150g碳酸氫鈉時已完全反應，故m的值就是175g+100g-6.6g=268.4g；
（3）設100mL米醋中醋酸的質量為x；
CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
     60                                                      44
      x                                                      6.6g
$\frac{60}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=9g
因為100mL米醋含酸量9g，故該產(chǎn)品含酸量合格．
答案：（1）6：1：8；
（2）6.6；268.4；
（3）該產(chǎn)品含酸量合格．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和化學式進行計算的能力，解題時要特別注意解題步驟的規(guī)范性，從而掌握通過已知計算未知的解題方法