Question

9．廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO₄和CuSO₄溶液的實驗流程如圖（部分生成物已略）：

（1）合金屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）步驟①反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO₂+3H₂↑，依據(jù)質量守恒定律推出R的化學式為H₂O，步驟②反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）由Cu制取CuSO₄溶液有以下三種途徑：
I．Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
Ⅱ.2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
Ⅲ.3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）+2NO↑+4H₂O
你認為最佳途徑是Ⅱ（填序號），理由是不會生成有毒氣體二氧化硫，生成相同質量的硫酸銅，消耗的硫酸少．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的定義和混合物的定義進行分析；
（2）根據(jù)化學反應前后原子個數(shù)不變，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析；
（3）根據(jù)制取硫酸銅的三種途徑中需要的反應物以及生成物進行分析．

解答 解：（1）合金是金屬和金屬，金屬和非金屬經過熔合得到的，混合物是由兩種或多種物質組成的，所以合金屬于混合物；
（2）生成物中有2個鈉原子，2個鋁原子，4個氧原子，6個氫原子，反應物中有2個鋁原子，2個鈉原子、氫原子、氧原子，所以R是H₂O；
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）通過分析各種途徑中的反應物和生成物可知，最佳途徑是Ⅱ，理由是：不會生成有毒氣體二氧化硫，生成相同質量的硫酸銅，消耗的硫酸少．
故答案為：（1）混合物；
（2）H₂O；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）Ⅱ，不會生成有毒氣體二氧化硫，生成相同質量的硫酸銅，消耗的硫酸少．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識進行解答．