Question

5．已知Na₂CO₃樣品中含有少量的NaCl雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組為測(cè)定Na₂CO₃樣品的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在①步操作中觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀生成加入過(guò)量CaCl₂溶液的目的是除凈碳酸鈉．
（2）濾液Y中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣．
（3）若過(guò)程①所加氯化鈣溶液的量不足，則計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度將偏�。ㄌ钇�大、偏小、不受影響）．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的流程圖和信息：當(dāng)加入過(guò)量的氯化鈣溶液時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此濾渣是碳酸鈣，濾液Y中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣；若過(guò)程①所加氯化鈣溶液的量不足，則計(jì)算出的碳酸鈉樣品的純度將偏小，因?yàn)樘妓徕c會(huì)有剩余；根據(jù)白色固體碳酸鈣是10g，可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）當(dāng)加入過(guò)量的氯化鈣溶液時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，故答案為：有白色沉淀生成；加入過(guò)量CaCl₂溶液的目的是除凈碳酸鈉；
（2）當(dāng)加入過(guò)量的氯化鈣溶液時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此濾液Y中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣，故答案為：氯化鈉和氯化鈣
（3）若過(guò)程①所加氯化鈣溶液的量不足，則計(jì)算出的碳酸鈉樣品的純度將偏小，因?yàn)樘妓徕c會(huì)有剩余故答案為：偏小
（4）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
     Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
    106             100
    x               10g     
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$
x=10.6g   
碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g．
答案：
（1）有白色沉淀生成；除凈碳酸鈉；
（2）氯化鈉和氯化鈣；
（3）偏��；
（4）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法；有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中．