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(2012?玄武區(qū)一模)有一種牙膏側面的標簽如圖:
(1)測得牙膏與水的混合物的pH為8,則其呈
性(填“酸”、“中”或“堿”).
(2)該支牙膏含氟元素的質量為
0.28
0.28
g.
(3)檢驗該牙膏中是否含有碳酸根離子的實驗方法是
向牙膏中加入過量鹽酸,若生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則牙膏中含有碳酸根離子;否則不含有碳酸根離子
向牙膏中加入過量鹽酸,若生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則牙膏中含有碳酸根離子;否則不含有碳酸根離子


    【主要活性成分】單氟磷酸鈉(Na2PO3F)
    【摩擦劑】碳酸鈣
    【香型】清爽薄荷
    【氟含量】0.14%
    【凈含量】200g
    分析:(1)當溶液的pH等于7時,呈中性;當溶液的pH小于7時,呈酸性;當溶液的pH大于7時,呈堿性.
    (2)根據牙膏含氟元素的質量為=牙膏總質量×氟元素的質量分數,進行分析解答.
    (3)碳酸根離子的檢驗方法是:將該牙膏取少量與試管中,加入稀鹽酸,觀察到有氣泡產生;將產生的氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁;說明含有碳酸根離子.
    解答:解:(1)測得牙膏與水的混合物的pH為8,大于7,顯堿性.
    (2)牙膏含氟的質量為:200g×0.14%=0.28g.
    (3)檢驗該牙膏中是否含有碳酸根離子的方法是:向牙膏中加入過量稀鹽酸,若生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則牙膏中含有碳酸根離子;否則不含有碳酸根離子.
    故答案為:(1)堿性;
    (2)0.28;  
    (3)向牙膏中加入過量稀鹽酸,若生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則牙膏中含有碳酸根離子;否則不含有碳酸根離子(其它合理的說法也可).
    點評:本題難度不大,掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、混合物中某元素的質量計算方法、碳酸根離子的檢驗方法等是正確解答本題的關鍵.
    練習冊系列答案
    相關習題

    科目:初中化學 來源: 題型:

    (2012?玄武區(qū)一模)低碳生活(low-carbon life)不僅是當今社會的流行語,更是關系到人類未來的戰(zhàn)略選擇.
    (1)碳和碳的化合物是化學世界中最龐大的家族,在學習化學的過程中我們結識的①一氧化碳;②碳酸;③酒精;④甲烷;⑤葡萄糖都是碳家族的成員.請選擇相應的編號填空.汽水中含有的一種酸
    ;有毒的氧化物
    ;實驗室最常用的燃料
    ;最簡單的有機物
    ;能為人體組織提供營養(yǎng)的物質
    ;
    (2)“低碳經濟”、“低碳生活”的重要含義之一就是節(jié)約化石能源,普及利用新能源.人們正在利用和開發(fā)其他新能源,如太陽能、
    風能
    風能
    等(任寫一種).低碳生活需從細節(jié)做起,我的一個低碳舉措是
    雙面使用紙張
    雙面使用紙張

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    科目:初中化學 來源: 題型:

    (2012?玄武區(qū)一模)初中化學課上,同學們利用下列實驗探究堿的化學性質:

    (1)A實驗中反應的化學方程式為
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    NaOH+HCl=NaCl+H2O

    (2)C實驗中觀察到的現象是
    溶液中出現白色渾濁(或產生白色的不溶于水的物質)
    溶液中出現白色渾濁(或產生白色的不溶于水的物質)

    (3)實驗結束后,同學們將廢液倒入同一只廢液缸中,最后發(fā)現廢液渾濁并顯紅色.
    【提出問題】廢液中含有什么物質?
    【假設猜想】通過分析上述實驗,同學們猜想:廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有
    NaCl
    NaCl

    老師問:廢液中還可能有什么物質?引發(fā)了同學們熱烈討論,下面是大家的發(fā)言:
    學生甲 可能有Ca(OH)2、NaOH 學生丙 可能有Ca(OH)2、CaCl2
    學生乙 可能有NaOH、Na2CO3 學生丁 可能有Na2CO3
    學生戊 可能有NaOH
    【實驗驗證】同學們對可能含有的物質進行確定,取一定量的廢液過濾,向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液,得到白色沉淀,紅色褪去.
    【結論】上述濾液中,還含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ,沒有
    CaCl2、Ca(OH)2、NaOH
    CaCl2、Ca(OH)2、NaOH

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    科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

    (2012?玄武區(qū)一模)某興趣小組的同學探究濃硫酸與木炭反應后產生氣體的成分.
    【查閱資料】經查閱資料得知:
    ①C與濃H2SO4在加熱時反應,有CO2、SO2、H2O生成.
    ②CO2、SO2均可使澄清石灰水變渾濁.
    ③SO2可使品紅溶液的紅色褪去,而CO2不能.
    ④SO2可與酸性的KMnO4溶液反應使其褪色,而CO2不能.
    ⑤無水CuSO4為白色粉末,遇水可生成藍色的膽礬.
    【實驗探究】組裝成一套完整的實驗裝置,然后進行實驗探究.裝置如圖:

    (1)上述裝置中,在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣
    用酒精燈給燒瓶微微加熱,四個洗瓶中長導氣管末端均有氣泡冒出,移開酒精燈,導氣管末端形成水柱.(其它合理的答案也可)
    用酒精燈給燒瓶微微加熱,四個洗瓶中長導氣管末端均有氣泡冒出,移開酒精燈,導氣管末端形成水柱.(其它合理的答案也可)

    (2)根據實驗所觀察到的實驗現象,記錄如下:
    實驗裝置
    實驗現象 無水CuSO4變?yōu)樗{色 品紅溶液(I)和酸性高錳酸鉀溶液都褪色,品紅溶液(Ⅱ)不褪色 石灰水變渾濁
    能確認反應產物中有CO2的實驗現象是
    ②中品紅溶液(Ⅱ)不褪色,③中澄清石灰水變渾濁
    ②中品紅溶液(Ⅱ)不褪色,③中澄清石灰水變渾濁

    【實驗結論】濃硫酸與木炭反應的化學方程式是
    C+2H2SO4(濃)
      △  
    .
     
    2S02↑+C02↑+2H2O
    C+2H2SO4(濃)
      △  
    .
     
    2S02↑+C02↑+2H2O

    【交流討論】實驗結束后,同學們針對本實驗進行討論,其中小芳同學提出了“反應產物中可能還有一氧化碳”這樣的一個觀點.你是否支持小芳同學的觀點?
    支持
    支持
    (填“支持”或“不支持”),請你說出理由:
    ①根據質量守恒定律,反應前后元素種類不變②碳的氧化物有CO和C02(合理答案均可)
    ①根據質量守恒定律,反應前后元素種類不變②碳的氧化物有CO和C02(合理答案均可)

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    科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

    (2012?玄武區(qū)一模)以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一.
    Ⅰ.由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質,不符合電解要求,因此必須經過精制.如圖是粗鹽精制的流程:

    回答下列問題:
    (1)操作②的名稱是
    過濾
    過濾

    (2)在懸濁液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三種試劑的順序合理的為
    BCD
    BCD

    A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2溶液
    B.先加入NaOH,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3
    C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH,再加入Na2CO3
    D.先加入BaCl2溶液,后加入Na2CO3,再加入NaOH
    有同學提出用
    氫氧化鋇
    氫氧化鋇
    溶液代替BaCl2溶液可達到同樣的目的.
    Ⅱ.如圖是電解食鹽水制取氯氣、氫氧化鈉等產品的流程:

    (3)在電解過程中,發(fā)生的反應為2NaCl+2H2O
     電解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH,電解后溶液的pH
    升高
    升高
    .(填“升高”、“不變”、“降低”)
    (4)電解食鹽水時,需防止Cl2和NaOH反應,因Cl2和NaOH溶液充分接觸會生成NaClO、氯化鈉、水,請寫出Cl2和NaOH溶液反應的化學方程式
    2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
    2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O

    (5)該流程中可以循環(huán)利用的物質是
    NaCl
    NaCl

    (6)若取100g的溶質質量分數為25%的氯化鈉溶液進行電解,一段時間后停止通電,生成氯氣的質量7.1g.請計算:生成氫氣的質量為多少克?反應后溶液中NaOH的質量分數是多少?(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)
    8.7%
    8.7%

    (7)若使(6)中電解后的溶液恢復到原來狀態(tài),則需向溶液中加入適量的
    HCl或氯化氫
    HCl或氯化氫

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