Question

實(shí)驗(yàn)室用12.5g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）和73g稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后試管里剩余物質(zhì)的質(zhì)量為81.1g，計算：
（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）反應(yīng)后試管里剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原來石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量之和減少的部分即是二氧化碳的質(zhì)量，故，二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+73g-81.1g=4.4g；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

10g

12.5g

×100%=80%．
答：（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量4.4g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

點(diǎn)評：掌握利用化學(xué)方程式計算的方法和步驟；注意從題目中尋找已知量和未知量，從而確定比例關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在．