9.(1)亮亮同學用稀鹽酸和另一種溶液,驗證了Mg,F(xiàn)e,Cu,Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的.請回答下列問題:
①亮亮所用的另一種溶液是CuSO4溶液;
②說明Mg比Fe活潑的實驗現(xiàn)象是Mg與稀鹽酸反應速度比Fe與稀鹽酸反應速度快;
③說明Cu比Ag活潑的實驗現(xiàn)象是Ag放在CuSO4溶液中無現(xiàn)象.
(2)我國在金屬冶煉方面有著悠久的歷史,南北朝時期就開始冶鑄黃銅.黃銅是由銅和鋅組成的,可以用來制造機器、電器零件及日用品.現(xiàn)為測定某黃銅樣品中銅的含量,取該黃銅樣品10g,放入100g的稀鹽酸中,恰好完全反應.此時燒杯內各物質的總質量為109.8g.試計算:該黃銅樣品中銅的質量分數(shù).

分析 (1)運用金屬和酸、鹽的反應解答比較金屬的活動性順序.
(2)根據(jù)鋅和稀鹽酸反應的化學方程式,同時銅和稀鹽酸不反應,解答該題.

解答 解:(1)運用稀鹽酸首先可驗證鎂比鐵活潑,鐵比銅銀活潑,因為稀鹽酸和鐵鎂能反應生成氫氣而銅銀與稀鹽酸不反應不產生氫氣,且鎂比鐵產生氫氣的速度快,但不能驗證銅和銀的金屬活動性,利用在金屬活動順序表中前面的金屬能把后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來.故答案為:①CuSO4溶液(合理即可);②Mg與稀鹽酸反應速度比Fe與稀鹽酸反應速度快(合理即可);③Ag放在CuSO4溶液中無現(xiàn)象.
(2)黃銅中鋅和稀鹽酸反應生成氫氣,銅和稀鹽酸不反應,故反應前后物質總質量減輕就是因為生成了氫氣,首先根據(jù)質量守恒定律求出生成的氫氣質量再根據(jù)鋅和稀鹽酸反應生成硫酸鋅和氫氣計算出鋅的質量,即可求出銅的質量分數(shù).故:
解:根據(jù)質量守恒定律可知:生產氫氣的質量為:10g+100g-109.8g=0.2g. 
設10g黃銅樣品中含鋅的質量為x.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑        
65            2
x             0.2g
則$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$,解得x=6.5g
黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為:$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%  
答:該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為35%.
故答案為:
(1)①CuSO4溶液(合理即可);②Mg與稀鹽酸反應速度比Fe與稀鹽酸反應速度快(合理即可);③Ag放在CuSO4溶液中無現(xiàn)象.(2)35%

點評 主要考查了對金屬活動性順序的實驗探究,掌握住金屬和酸、鹽反應,培養(yǎng)學生對知識的靈活應用,考查學生分析問題和計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.我國每年“安全教育日”普及安全知識.下列有關安全措施的做法不正確的是( 。
A.進入久未開啟的菜窖前,先用燃著的蠟燭進行試驗
B.燒菜時油鍋著火,立即用鍋蓋蓋滅
C.用聚乙烯(PVC)塑料保鮮膜包裝食品
D.用氫氧化鈉溶液處理硫在氧氣中燃燒產生的氣體

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.為驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性順序,把三種金屬分別放入稀鹽酸中,只有乙表面無明顯變化,把甲放入丙的硝酸鹽溶液中,甲的表面有丙析出,則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序由強到弱的是(  )
A.丙 甲 乙B.甲 丙 乙C.乙 甲 丙D.丙 乙 甲

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.A-G是初中化學常見物質.其中,A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體,從C→D的反應過程中有藍色沉淀生成,E為白色沉淀.如圖是這些物質的轉化關系,部分反應物、生成物及反應條件已省略.
(1)請寫出化學式:AHCl,EAgCl,F(xiàn)CuO或Cu(OH)2
(2)寫出D→E的化學方程式:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3.寫出C→B的化學方程式:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.
(3)在A→E的反應過程中,A與G溶液恰好完全反應,反應后所得溶液的pH<7(填“>”、“=”或“<”).
(4)C溶液與鐵粉反應后,取剩余固體加入鹽酸,沒有氣體放出.請分析:C與鐵粉反應后的溶液組成中除了H20外,一定存在的物質有FeCl2,可能存在的物質有CuCl2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.向盛有200g稀鹽酸溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入質量分數(shù)為20%的NaOH溶液,所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖所示,請回答:
(1)A點到B點生成的沉淀的化學式Fe(OH)2,共5.8g.
(2)A點處溶液中的溶質的化學式是NaCl,F(xiàn)eCl2,此時燒杯中的pH=7(填“<”、“>”或“=”).
(3)過程中產生氫氣的質量是多少?(寫出計算過程,保留小數(shù)點后一位).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

14.今有KClO3和MnO2的混合物30g,將它加熱使之完全分解,在該溫度時,將殘留固體加入15克水中,有11.4克固體未溶解,在相同溫度下,再加入7.5克水,仍有7.5克固體未溶解,該固體仍有KCl,試求:
(1)原混合物完全分解后所得固體總質量
(2)原混合物中KClO3的質量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.閱讀下列文字,解決后面的問題.--廚房中的化學知識
廚房里有各種各樣的鍋:煮飯鍋、炒菜鍋、蒸鍋、高壓鍋、平底鍋等等.從制造的原料來看,一般只有鐵鍋和鋁鍋兩種.
由于人類發(fā)現(xiàn)和使用銅比鐵早得多,所以古代人用銅鍋燒水做飯.銅有光澤,比鐵美觀,傳熱能力強.但是,用銅做炊具,易產生有毒的銹--銅綠,還會破壞食物中的維生素C,且價格較貴.后來,鐵鍋就取代了銅鍋.鐵有鋼和生鐵之分,其主要區(qū)別在于含碳量不同.生鐵含碳量超過1.7%,鋼含碳量在0.2%以下.生鐵又硬又脆,鋼軟而有韌性.鋼可以做炒菜鍋和鐵勺.鐵鍋具有價格便宜、可預防缺鐵性貧血等優(yōu)點,但也有笨重、易銹、傳熱性差等缺點.
現(xiàn)在廚房里的用具很多是鋁或鋁合金制品,鍋、壺、鏟、勺幾乎全是鋁質的.和鐵相比,鋁的傳熱本領強,既輕盈又美觀.因此,鋁是制炊具的理想材料.有人以為鋁不生銹.其實,鋁是活潑的金屬,它很容易和空氣里的氧化合,生成一層透明的、薄薄的鋁銹--三氧化二鋁(Al2O3).不過,這層鋁銹和疏松的鐵銹不同.它十分致密,好象皮膚一樣保護內部不再被銹蝕.可是,這層鋁銹薄膜既怕酸,又怕堿.
因為鋁鹽有神經(jīng)性毒性,所以使用鋁鍋時需小心.在鋁鍋里存放菜肴的時間不宜過長,不要用來盛放醋、酸梅湯、堿水和鹽水等.若用鋁鍋煮茶水會溶出較多的鋁,原因是由于茶中含有較多的氟,易與鋁形成可溶性的氟鋁配合物.正常自來水中含氟量大約是1毫克/升,往這種自來水中加檸檬酸調成pH=3的水溶液在鋁鍋中煮沸10分鐘,即溶出200毫克/升的鋁,為無氟時的1000倍.西紅柿中的維C、糖醋魚中的醋都呈酸性,均會加重鋁的溶出,所以不宜用鋁鍋來烹制.
鋁合金是在純鋁里摻進少量的鎂、錳、銅等金屬冶煉而成的,抗腐蝕本領和硬度都比純鋁高.用鋁合金制造的高壓鍋、水壺,質量比純鋁制品好.近年來,商店里又出現(xiàn)了電化鋁制品.這是鋁經(jīng)過電極氧化,加厚了表面的保護層(鋁銹Al2O3),同時形成疏松多孔的附著層,可以牢牢地吸附住染料.因此,這種鋁制的飯盒、飯鍋、水壺等表面可以染上鮮艷的色彩,使鋁制品更加美觀,惹人喜愛.
家庭使用的燃料有多種,有固體的、液體的或是氣體的.其共同點是它們都是碳或碳氫化合物.
人類最早使用的燃料是木柴.在國外,有些科學家呼吁發(fā)展“綠色能源“,建議多種可以當柴燒的“樹木“.木柴中約有一半是纖維素.纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物,其中碳元素占了近一半.
煤是由古代的植物變來的.燃燒1千克無煙煤可以獲得30000多千焦的熱量,是1千克木柴發(fā)的熱量的2倍多.不過,由于煤是重要的化工原料,所以用煤做燃料是很大的浪費.況且,燒煤做飯,熱量四散,燃料的有效利用率很低.將煤“干餾“就可得到煤氣,同時又得到了焦炭、煤焦油和氨氣.
煤氣的主要成分是一氧化碳和甲烷.用煤氣做燃料既方便又安全.在農村,可使用沼氣或天然氣(主要成分是甲烷).沼氣的原料是糞便、秸稈和雜草,經(jīng)過發(fā)酵得到了甲烷和肥料.現(xiàn)在大多數(shù)城市使用液化石油氣,那是煉油廠的副產品----丙烷和丁烷的混合氣.為了便于運輸,人們把氣體壓縮成液體,貯存在結實的鋼罐里.有的直接用管道輸送到居民家的廚房,要用就開,要停就關,方便極了.
(1)調查廚房里各種各樣的鍋:煮飯鍋、炒菜鍋、蒸鍋、高壓鍋、平底鍋等等.從制造的原料來看,一般只有炒菜鍋和平底鍋兩種,所用材料都屬于金屬材料(填“金屬材料”或“合成材料”).
(2)天然氣的主要成分是CH4(填化學式),其燃燒所發(fā)生的化學反應方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O,屬于氧化反應(填“化合”“分解”“置換”“復分解”“氧化”之一).
(3)鋁比鐵活潑,但制品不容易生銹,其原因是鋁能與空氣中氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,防止內部的鋁進一步被氧化.工業(yè)用電解氧化鋁制鋁,反應的化學方程式:2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
(4)纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物屬于有機物(填“有機物”或“無機物”).
(5)合金的應用是人類社會文明發(fā)展的象征.有下列三種合金:①鐵合金;②鋁合金;③銅合金,這三種合金被廣泛應用的先后順序按年代由遠及近排列應是③①②(填序號).
(6)欲探究鐵、鋁、銅的金屬活動性順序,將鐵絲、鋁絲和銅絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中,觀察反應現(xiàn)象,分析并得出結論.請指出該實驗設計的不合理之處并說明理由:酸的種類不同,無法通過各金屬與不同酸反應的劇烈程度來確定金屬的活動性
(7)某小組的同學還利用單質銅制取Cu(OH)2,其設計方案如圖1:
①銅在受熱轉化為CuO的過程中,觀察到的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變成黑色.
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應.向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖2所示,當?shù)稳?0%的NaOH溶液120g時(即B點),試通過計算,求,此時所得Cu(OH)2沉淀的質量(計算結果)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.已知A-F都是初中化學中常見的物質,其中A和C是無色無味氣體,B是紅色固體,D是黑色粉末,它們的轉化關系如圖所示.(部分生成物已省略)

(1)反應①的現(xiàn)象為:澄清石灰水變渾濁,寫出其反應的化學方程式:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
(2)B的化學式為:Fe2O3,寫出反應②的實驗現(xiàn)象鐵表面上出現(xiàn)銀白色金屬,溶液由無色變淺綠色,反應屬于置換反應(填寫基本反應類型).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列氣體發(fā)生裝置中,不能起到“隨時控制反應發(fā)生和停止”效果的是( 。
A.B.C.D.

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