Question

9．（1）亮亮同學用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg，F(xiàn)e，Cu，Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的．請回答下列問題：
①亮亮所用的另一種溶液是CuSO₄溶液；
②說明Mg比Fe活潑的實驗現(xiàn)象是Mg與稀鹽酸反應速度比Fe與稀鹽酸反應速度快；
③說明Cu比Ag活潑的實驗現(xiàn)象是Ag放在CuSO₄溶液中無現(xiàn)象．
（2）我國在金屬冶煉方面有著悠久的歷史，南北朝時期就開始冶鑄黃銅．黃銅是由銅和鋅組成的，可以用來制造機器、電器零件及日用品．現(xiàn)為測定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應．此時燒杯內各物質的總質量為109.8g．試計算：該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）運用金屬和酸、鹽的反應解答比較金屬的活動性順序．
（2）根據(jù)鋅和稀鹽酸反應的化學方程式，同時銅和稀鹽酸不反應，解答該題．

解答 解：（1）運用稀鹽酸首先可驗證鎂比鐵活潑，鐵比銅銀活潑，因為稀鹽酸和鐵鎂能反應生成氫氣而銅銀與稀鹽酸不反應不產生氫氣，且鎂比鐵產生氫氣的速度快，但不能驗證銅和銀的金屬活動性，利用在金屬活動順序表中前面的金屬能把后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來．故答案為：①CuSO₄溶液（合理即可）；②Mg與稀鹽酸反應速度比Fe與稀鹽酸反應速度快（合理即可）；③Ag放在CuSO₄溶液中無現(xiàn)象．
（2）黃銅中鋅和稀鹽酸反應生成氫氣，銅和稀鹽酸不反應，故反應前后物質總質量減輕就是因為生成了氫氣，首先根據(jù)質量守恒定律求出生成的氫氣質量再根據(jù)鋅和稀鹽酸反應生成硫酸鋅和氫氣計算出鋅的質量，即可求出銅的質量分數(shù)．故：
解：根據(jù)質量守恒定律可知：生產氫氣的質量為：10g+100g-109.8g=0.2g． 
設10g黃銅樣品中含鋅的質量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑        
65            2
x             0.2g
則$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$，解得x=6.5g
黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%  
答：該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為35%．
故答案為：
（1）①CuSO₄溶液（合理即可）；②Mg與稀鹽酸反應速度比Fe與稀鹽酸反應速度快（合理即可）；③Ag放在CuSO₄溶液中無現(xiàn)象．（2）35%

點評 主要考查了對金屬活動性順序的實驗探究，掌握住金屬和酸、鹽反應，培養(yǎng)學生對知識的靈活應用，考查學生分析問題和計算能力．