Question

3．工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是FeS₂）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，其反應(yīng)方程如下：
①FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂      ②Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
③2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$2SO₃                     ④SO₃+H₂O=H₂SO₄
元素的化合價發(fā)生變化的是（　�。�

• A． ①②③
• B． ①②④
• C． ②③④
• D． ①③④

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)種類的變化以及元素化合價的改變進行分析解答．

解答 解：①FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，該反應(yīng)前后鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生了改變；
②Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應(yīng)前后鐵元素和碳元素的化合價發(fā)生了改變；
③2SO₂+O₂$→_{催化劑}^{高溫}$2SO₃，該反應(yīng)前后硫元素和氧元素的化合價發(fā)生了改變；
④SO₃+H₂O=H₂SO₄，該反應(yīng)前后元素的化合價都不改變；
故選A．

點評 本題考查的是化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價的改變，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．