【題目】某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后,分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗,各從不同方面對其進(jìn)行圖象描述。圖A是實際操作圖,圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)圖B的曲線變化,回答下列問題:
(1)該變化對應(yīng)的實驗操作是將_____滴加到另一種溶液中;
(2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時,溶液中的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式);
(3)當(dāng)溶液的pH=7時,溶液中的主要離子是_____、_____(填離子符號);
(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時,向所得溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液是_____色。
【答案】氫氧化鈉溶液 HCl、NaCl Na+ Cl﹣ 藍(lán)
【解析】
(1)圖B中pH是逐漸增大的,因此是把氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中;故答案為:氫氧化鈉溶液;
(2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時,鹽酸過量,溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸;故答案為:HCl、NaCl;
(3)當(dāng)溶液的pH=7時,氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng),溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子;故答案為:Na+;Cl﹣;
(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時,氫氧化鈉溶液過量,向所得溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液是藍(lán)色;故答案為:藍(lán);
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類、對比分析是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要科學(xué)方法。請完成下列試題:
(1)有下列化學(xué)用語: O、O2、2O、2O2、O2—、、H2O2、,其中圓圈內(nèi)的“2”表示_________;將上述化學(xué)用語分類時,既能表示宏觀意義又能表示微觀意義的一組是___________。
(2)鎂原子和氯原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為:它們結(jié)合時最外層都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成MgCl2,已知鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖為Ti ,則:鈦原子質(zhì)子數(shù)為______; 經(jīng)過對比分析,鈦原子與氯原子結(jié)合時的化學(xué)式為___________,各原子最外層也達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在20℃環(huán)境中,制取干燥的二氧化碳?xì)怏w,并驗證二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)計如下探究實驗。
(查閱資料)(1)碳酸鈉、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氫鈉。
(2)20℃,氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如下表所示
物質(zhì) | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
(定性探究)(1)儀器a的名稱是____________________;
(2)裝置B中盛有 NaHCO3溶液,目的是吸收裝置A中揮發(fā)出的HCl氣體,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________;
(3)裝置C的作用是______________,選擇________(選填E、F)達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>
(4)在實驗過程中裝置D中觀察到______________,說明CO2和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)。
(定量計算)
(5)裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化成Na2CO3時,理論上最多可以生成Na2CO3多少克____________?
(6)當(dāng)向裝置D中通入足量的CO2時,可以將NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3,實驗過程中會析出的NaHCO3質(zhì)量___________g(不考慮結(jié)晶水)。
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【題目】用高錳酸鉀制取氧氣,固體的質(zhì)量變化情況如圖所示,下列分析不正確的是( 。
A. a 與 b 質(zhì)量差是生成氧氣的質(zhì)量
B. P 點處固體成分是錳酸鉀和二氧化錳
C. 反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量為
D. 反應(yīng)過程中,錳元素在固體中的質(zhì)量保持不變
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【題目】下圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。則下列說法錯誤的是
A.當(dāng)溫度為10℃時,物質(zhì)溶解度關(guān)系為①>③>②>④
B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì),可在較高溫度配成飽和溶液,再降溫結(jié)晶
C.在l0℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃ ,有晶體析出的是Ce2(SO4)3
D.22℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%
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【題目】食醋是廚房中常用的調(diào)味品,其中含有醋酸。醋酸的化學(xué)式為CH3COOH,請回答:
(1)醋酸屬于_____化合物(填“有機(jī)”或“無機(jī)”)。
(2)醋酸的相對分子質(zhì)量是_______;
(3)醋酸中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是_______;
(4)_____g醋酸中含6.4g氧元素。
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【題目】用化學(xué)用語填空:
(1)導(dǎo)電性最好的金屬_____;
(2)能充入飛艇,又很安全的氣體_____
(3)標(biāo)出NH4ClO4中氯元素的化合價_____
(4)溶解于水后溶液溫度會明顯下降的物質(zhì)_____
(5)寫出能直接反映出鋁的活動性強(qiáng)于鐵的化學(xué)方程式_____
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【題目】下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是
A. 在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量
B. 用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治療胃酸過多時胃液pH的情況
C. 向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸至過量
D. 加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳固體混合物
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【題目】工業(yè)鹽酸中通常因溶有少量的 FeCl3而呈黃色,小紅為測定某工業(yè)鹽酸中 HCl 的含量進(jìn) 行如下實驗:取某工業(yè)鹽酸 l00g,滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaOH 溶液,測得加入 NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示,FeCl3與 NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.請回答下列問題:
(1)FeCl3與 NaOH 恰好完全反應(yīng)時,生成沉淀的質(zhì)量是_____ g;
(2)所滴加的 NaOH 溶液質(zhì)量為 160 克時,溶液中的溶質(zhì)是_____;
(3)該工業(yè)鹽酸中 HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?_____。
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