下表是100 g某品牌板栗的部分營養(yǎng)成分
(1)食物的成分主要有六大營養(yǎng)素,上表中沒有涉及的營養(yǎng)素是________.
(2)假設(shè)板栗中的鈉元素以氯化鈉的形式存在,則100 g該板栗中,氯化鈉的質(zhì)量為________mg(最后計算結(jié)果精確到0.1,下同).
(3)假設(shè)食物的熱量是由蛋白質(zhì)、糖類、油脂提供,單位質(zhì)量的蛋白質(zhì)、糖類、油脂完全氧化放熱約為:油脂:39.3 kJ/g;蛋白質(zhì):18 kJ/g;糖類:15.6 kJ/g根據(jù)此數(shù)據(jù)計算,理論上100 g板栗中油脂的質(zhì)量x為________g.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
溶解度/g | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 85 | 88 | ? | 95 | 98 | 103 |
指標(biāo)項目 | 優(yōu)等品 | 一等品 | 合格品 |
外觀 | 白色結(jié)晶,無可見機械雜質(zhì) | 無可見機械雜質(zhì) | |
氮(N)含量 | ≥21.0% | ≥20.7% | ≥20.5% |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
溶解度/g | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 85 | 88 | ? | 95 | 98 | 103 |
指標(biāo) 項目 |
優(yōu)等品 | 一等品 | 合格品 |
外觀 | 白色結(jié)晶, 無可見機械雜質(zhì) |
無可見機械雜質(zhì) | |
氮(N)含量 | ≥21.0% | ≥21.0% | ≥20.5% |
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科目:初中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年度云南省蒙自市博通學(xué)校初三綜合復(fù)習(xí)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:探究題
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L!2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。
(一)(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中),原因是 ;
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 ;
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過程。
(3)興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定,每隔五分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:
測定時刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
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科目:初中化學(xué) 來源:2012屆度云南省初三綜合復(fù)習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:探究題
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。
(一)(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中),原因是 ;
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 ;
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過程。
(3)興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定,每隔五分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:
測定時刻 |
5∶05 |
5∶10 |
5∶15 |
5∶20 |
5∶25 |
5∶30 |
5∶35 |
pH |
4.95 |
4.94 |
4.94 |
4.88 |
4.86 |
4.85 |
4.85 |
分析上述數(shù)據(jù)變化,你可以得出的結(jié)論是 ;針對此結(jié)論,你猜測其中的原因為 。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實,你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。
(二)SO2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。
回答以下問題:
(1)單獨檢查裝置C的氣密性的操作是:關(guān)閉活塞b,然后________________________ ,
若發(fā)現(xiàn)________________,說明裝置C氣密性良好。
(2)實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應(yīng)選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是 。
(3)小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應(yīng)的方程式為_________________ 。
(4)SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________ ,通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ;SO2與H2S在B裝置中反應(yīng),生成一種氧化物和一種單質(zhì),反應(yīng)的方程式是 。
(5)F儀器的名稱是___________;F中盛有NaOH固體,作用是
(三)⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,查閱資料得知:可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量,反應(yīng)方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置:
①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和 。
②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制:
第一步:準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中, ;
第二步:加適量水使之完全溶解,然后加水至溶液體積為1000 mL;
第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。
⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準確取50mL第三步所得的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。
假設(shè)乙同學(xué)的測量是準確的,乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次,計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準。(寫出解題過程,此題3分)
⑶該小組同學(xué)認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理,為了達到最好效果,在實驗室進行了實驗?zāi)M,你認為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2 氣體,所使用藥品應(yīng)該是________,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________
經(jīng)過再三思考,設(shè)計了以下裝置,認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
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科目:初中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年云南省蒙自市博通總校初三化學(xué)綜合復(fù)習(xí)化學(xué)試卷 題型:探究題
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L!2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。
(一)(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中),原因是 ;
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 ;
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過程。
(3)興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定,每隔五分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:
測定時刻 |
5∶05 |
5∶10 |
5∶15 |
5∶20 |
5∶25 |
5∶30 |
5∶35 |
pH |
4.95 |
4.94 |
4.94 |
4.88 |
4.86 |
4.85 |
4.85 |
分析上述數(shù)據(jù)變化,你可以得出的結(jié)論是 ;針對此結(jié)論,你猜測其中的原因為 。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實,你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。
(二)SO2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。
回答以下問題:
(1)單獨檢查裝置C的氣密性的操作是:關(guān)閉活塞b,然后________________________ ,
若發(fā)現(xiàn)________________,說明裝置C氣密性良好。
(2)實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應(yīng)選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是 。
(3)小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應(yīng)的方程式為_________________ 。
(4)SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________ ,通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ;SO2與H2S在B裝置中反應(yīng),生成一種氧化物和一種單質(zhì),反應(yīng)的方程式是 。
(5)F儀器的名稱是___________;F中盛有NaOH固體,作用是
(三)⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,查閱資料得知:可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量,反應(yīng)方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置:
①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和 。
②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制:
第一步:準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中, ;
第二步:加適量水使之完全溶解,然后加水至溶液體積為1000 mL;
第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。
⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準確取50mL第三步所得的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。
假設(shè)乙同學(xué)的測量是準確的,乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次,計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準。(寫出解題過程,此題3分)
⑶該小組同學(xué)認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理,為了達到最好效果,在實驗室進行了實驗?zāi)M,你認為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2 氣體,所使用藥品應(yīng)該是________,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________
經(jīng)過再三思考,設(shè)計了以下裝置,認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
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