Question

【題目】某同學進行中和反應實驗：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，然后逐漸滴入稀硫酸，測得溶液的pH及顏色變化情況如下表。

滴入稀硫酸的體積/mL	0	1	2	3	4	5	6	7
pH	13.0	12.8	12.5	12.2	7.0	2.0	1.7	1.6
溶液顏色	藍色				紫色	紅色

（1）從上表中獲得的信息有：紫色石蕊溶液遇堿變藍色，遇酸變紅色。請再寫出2點。______________， ____________。

（2）當加入7 mL稀硫酸時，溶液中溶質除硫酸外還有___________。

Answer 1

【答案】加入4mL稀H2SO4時，溶液顯中性（或稀H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應或溶液顯紫色或溶質為Na2SO4等） 在溶液的pH接近7時，少量的酸即可使pH發(fā)生較大變化；（或NaOH溶液的pH=13.0等） 硫酸鈉（Na2SO4）

【解析】

（1）表中可以看出，在未加入稀硫酸時，氫氧化鈉溶液的pH=13；隨著稀硫酸的滴加，溶液的酸堿度越來越��；當?shù)渭酉×蛩岬牧繛?/span>4mL時，溶液的pH=7，此時恰好完全反應；繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的pH繼續(xù)減��；在接近恰好完全反應時，溶液的PH發(fā)生較大變化；

故答案為：加入4mL稀H2SO4時，溶液顯中性（或稀H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應或溶液顯紫色或溶質為Na2SO4等）；在溶液的pH接近7時，少量的酸即可使pH發(fā)生較大變化；（或NaOH溶液的pH=13.0等）

（2）當加入4mL稀硫酸時，恰好完全反應，此時溶液為硫酸鈉溶液；當加入7mL稀硫酸時，硫酸過量，此時溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液；

故答案為：硫酸鈉（Na2SO4）。