某興趣小組的同學(xué)為分析一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g樣品放入燒杯,把60g稀鹽酸分三次加入燒杯,使其充分反應(yīng)(樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)流程及數(shù)據(jù)如下(所有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)都不包括燒杯的質(zhì)量,且不考慮
H2O和HCl的揮發(fā);操作X包括攪拌、過濾、洗滌、干燥、稱量):
請(qǐng)回答:
(1)CaCO3中Ca與C的質(zhì)量比為______;
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)判斷已充分反應(yīng)的現(xiàn)象是______:其中a為______g;樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______;
(3)第三次反應(yīng)過濾后所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”);為使該溶液顯中性且得到盡可能多的CaCl2,最后可向燒杯中加入過量的______(填序號(hào))
A.CaO  B.CaCO3  C.Ca(OH)2  D.CaCl2
(4)計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)

解:(1)依據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3則可知Ca與C的質(zhì)量比為40:12=10:3;
(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳,所以反應(yīng)的現(xiàn)象為有氣泡冒出,因此實(shí)驗(yàn)時(shí)判斷已充分反應(yīng)的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡,從第一次加入20g鹽酸后固體變?yōu)?5g,可知每20g鹽酸能消耗5g碳酸鈣,所以a值應(yīng)該為15g-5g=10g,第三次加入20g鹽酸后剩余固體是7.5g,不是10g-5g=5g,所以剩余的固體即為雜質(zhì),所以×100%=62.5%;
(3)由(2)的分析可知完全反應(yīng)后最終鹽酸有剩余,所以溶液呈酸性,pH小于7,碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳,二氧化碳作為氣體會(huì)散失到空氣中,氯化鈣是需保留的物質(zhì),碳酸鈣不溶于水,過量時(shí)可通過過濾除去,所以CaCO3最為合適,其它選項(xiàng)中A、C雖都能與鹽酸反應(yīng)但使用的量不好控制,量多則會(huì)導(dǎo)致溶液呈堿性,而D氯化鈣不能與鹽酸反應(yīng).
(4)設(shè)與10克碳酸鈣反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100 73
5g x

X=3.65g
所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=18.25%.
故答案為:(1)10:3;(2)不再產(chǎn)生氣泡;10;62.5%;(3)<;B;(4)18.25%;
分析:(1)依據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量比等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量和的比分析解答;
(2)依據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳的現(xiàn)象判斷充分反應(yīng)的問題,根據(jù)各步反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量分析a的數(shù)值,依據(jù)最終剩余的固體質(zhì)量計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)依據(jù)第三次加入鹽酸后鹽酸存在剩余的知識(shí)分析溶液的pH,依據(jù)消耗鹽酸且生成較多氯化鈣的知識(shí)分析加入的物質(zhì)情況;
(4)依據(jù)數(shù)據(jù)分析可知20g鹽酸能與5g碳酸鈣恰好反應(yīng)以及化學(xué)方程式的計(jì)算分析解答;
點(diǎn)評(píng):分析實(shí)驗(yàn)所記錄的數(shù)據(jù)時(shí),注意數(shù)據(jù)變化量間的規(guī)律,利用變化規(guī)律判斷完全反應(yīng)時(shí)所涉及物質(zhì)的質(zhì)量.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣(假設(shè):石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取一定質(zhì)量的石灰石置于燒杯中,用某濃度的稀鹽酸100g,分5次加入,每次充分反應(yīng)后,取出固體,經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作后稱重,各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 稀鹽酸的用量(g) 剩余固體的質(zhì)量(g)
20 16.25
40 12.50
60 M
80 5.00
100 5.00
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請(qǐng)細(xì)心觀查表格和圖象,回答下列問題:
(1)涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(2)第
 
次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)完畢;
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
;
(4)表格中m=
 
g;
(5)該樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是
 
g.

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某興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣(假設(shè):石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取一定質(zhì)量的石灰石置于燒杯中,用某濃度的稀鹽酸100g,分5次加入,每次充分反應(yīng)后,取出固體,經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作后稱重,各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 稀鹽酸的用量(g) 剩余固體的質(zhì)量(g)
20 16.25
40 12.50
60 m
80 5.00
100 n
請(qǐng)細(xì)心觀查表格和圖象,回答下列問題:
(1)第
4
4
次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)完畢.
(2)表格中m=
8.75
8.75
g,n=
5.00
5.00
g.
(3)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(4)計(jì)算該石灰石樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量.

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某興趣小組的同學(xué)為分析一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g樣品放入燒杯,把60g稀鹽酸分三次加入燒杯,使其充分反應(yīng)(樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)流程及數(shù)據(jù)如下(所有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)都不包括燒杯的質(zhì)量,且不考慮
H2O和HCl的揮發(fā);操作X包括攪拌、過濾、洗滌、干燥、稱量):
請(qǐng)回答:
(1)CaCO3中Ca與C的質(zhì)量比為
10:3
10:3
;
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)判斷已充分反應(yīng)的現(xiàn)象是
不再產(chǎn)生氣泡
不再產(chǎn)生氣泡
:其中a為
10
10
g;樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
62.5%
62.5%
;
(3)第三次反應(yīng)過濾后所得溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”);為使該溶液顯中性且得到盡可能多的CaCl2,最后可向燒杯中加入過量的
B
B
(填序號(hào))
A.CaO    B.CaCO3    C.Ca(OH)2   D.CaCl2
(4)計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)

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(8分)某興趣小組的同學(xué)為分析一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g樣品放入燒杯,把60g稀鹽酸分三次加入燒杯,使其充分反應(yīng)(樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)流程及數(shù)據(jù)如下(所有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)都不包括燒杯的質(zhì)量,且不考慮H2O和HCl的揮發(fā);操作X包括攪拌、過濾、洗滌、干燥、稱量):

請(qǐng)回答:

(1)CaCO3中Ca與C的質(zhì)量比為       ;

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)判斷已充分反應(yīng)的現(xiàn)象是        :其中a為       g;樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ;

(3)第三次反應(yīng)過濾后所得溶液的pH     7(填“>”、“<”或“=”);為使該溶液

顯中性且得到盡可能多的CaCl2,最后可向燒杯中加入過量的        (填序號(hào))

A.CaO   B.CaCO3    C.Ca(OH)2   D.CaCl2

(4)計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)

 

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(8分)某興趣小組的同學(xué)為分析一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g樣品放入燒杯,把60g稀鹽酸分三次加入燒杯,使其充分反應(yīng)(樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)流程及數(shù)據(jù)如下(所有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)都不包括燒杯的質(zhì)量,且不考慮H2O和HCl的揮發(fā);操作X包括攪拌、過濾、洗滌、干燥、稱量):

請(qǐng)回答:
(1)CaCO3中Ca與C的質(zhì)量比為       ;
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)判斷已充分反應(yīng)的現(xiàn)象是       :其中a為       g;樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   
(3)第三次反應(yīng)過濾后所得溶液的pH    7(填“>”、“<”或“=”);為使該溶液
顯中性且得到盡可能多的CaCl2,最后可向燒杯中加入過量的       (填序號(hào))
A.CaOB.CaCO3C.Ca(OH)2D.CaCl2
(4)計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)

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