Question

（2013?海門市一模）實驗室藥品廚內(nèi)有一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液，標(biāo)簽上殘余部分只能讀出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．根據(jù)藥品廚卡標(biāo)簽已知它可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、硫酸銅或碳酸鈉．小晶和小亮同學(xué)對這瓶溶液成分進行探究．
（1）小晶觀察溶液后認為不可能是硫酸銅，理由是

硫酸銅溶液顯藍色

．小亮查閱資料后獲得如下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析，小亮認為不可能是

氫氧化鈣

，理由是

常溫下氫氧鈣飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%

．

物質(zhì)	氫氧化鈉	氯化鈉	氫氧化鈣	硫酸銅	碳酸鈉
20℃時 溶解度（g）	109	36	0.165	20.5	21.5

（2）小亮在白瓷板上放一小片pH試紙，用

玻璃棒

蘸取溶液滴在pH試紙，觀察到試紙變藍色，該溶液不可能是

NaCl

（填寫化學(xué)式），理由是

氯化鈉溶液不顯堿性

．
（3）為了確定該溶液的成分，小晶和小亮的同學(xué)設(shè)計了下列實驗探究方案，請你一起參與，并填寫下列實驗報告．
[設(shè)計方案]方案甲：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇氫氧化鈣溶液來確定該溶液的成份；
方案丙：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份．
[實驗探究]你愿意選擇方案

甲或乙或丙

（選填“甲”、“乙”或“丙”）進行實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加所選擇方案中的試劑．	無色氣體或白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaOH ．

[反思總結(jié)]
①實驗基本操作：為了防止腐蝕標(biāo)簽，傾倒液體藥品時瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著

手心

．
②物質(zhì)鑒別一般思路：依據(jù)物質(zhì)間性質(zhì)和實驗現(xiàn)象的差異進行鑒別．通常先考慮物質(zhì)物理性質(zhì)如

顏色、氣味或溶解性等

等進行區(qū)分，再考慮利用化學(xué)性質(zhì)設(shè)計實驗方案．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)有一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液結(jié)合硫酸銅溶液的顏色分析；根據(jù)氫氧化鈣溶解度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系進行分析解答；
（2）根據(jù)pH試紙變藍色，說明溶液顯堿性分析；
（3）根據(jù)稀鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象分析并寫出反應(yīng)的方程式；
【反思總結(jié)】①傾倒液體時應(yīng)注意保護標(biāo)簽不被腐蝕，標(biāo)簽向著手心；
②根據(jù)物質(zhì)的常見的物理性質(zhì)分析．

解答：解：（1）小晶觀察溶液后認為不可能是硫酸銅，理由是：硫酸銅溶液顯藍色，而該溶液是無色的；
常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.165g

0.165g+100g

×100%＜0.165%，而該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，故不可能是氫氧化鈣溶液；
（2）用pH試紙測定待測液時，要有玻璃棒蘸取，根據(jù)pH試紙變藍色，可知溶液顯堿性；剩下的氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉溶液三種溶液中氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，故不可能是氯化鈉；
（3）若選用的是甲方案，稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
若選用的是乙方案，碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
若選用的是丙方案，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
【反思總結(jié)】①傾倒液體時應(yīng)注意保護標(biāo)簽不被腐蝕，標(biāo)簽向著手心；
②物質(zhì)常見的物理性質(zhì)有：顏色、氣味或溶解性等．
故答案為：（1）硫酸銅溶液顯藍色； 氫氧化鈣；常溫下氫氧鈣飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%；
（2）玻璃棒；   NaCl； 氯化鈉溶液不顯堿性；
（3）【實驗探究】甲或乙或丙； 無色氣體或白色沉淀；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑或Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH 或Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaOH；
【實驗反思】①標(biāo)簽向著手心； ②顏色、氣味或溶解性等．

點評：本題難度較大，可采取“利用測定結(jié)果進行先排除，最后進行實驗檢驗”的思路確定未知溶液，解題的關(guān)鍵是熟練掌握氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉的性質(zhì)．