Question

【題目】小紅同學向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量．記錄滴入的碳酸鈉溶液的質量（x）與有關量的變化關系如圖所示．下列判斷正確的是

A．①圖中，當碳酸鈉溶液加至a點時，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應

B．②圖中，當碳酸鈉溶液加至b點時，所得溶液的pH=7

C．③圖中，當碳酸鈉溶液加至c點時，溶液中含有的溶質是氯化鈉和氯化鋇

D．④圖中，當碳酸鈉溶液加至d點時，溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應完全

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，而使溶液pH值及氯化鈉的質量逐漸增大；待鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，溶液pH值等于7，碳酸鈉開始與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，此時溶液pH值不變，而沉淀的質量和氯化鈉的質量不斷增加；反應結束后，繼續(xù)滴加碳酸鈉，溶液呈堿性，pH值大于7。A．①圖中，當碳酸鈉溶液加至a點時，pH值大于7，此時碳酸鈉過量，故A錯誤；B、②圖中，當碳酸鈉溶液加至b點時，鹽酸已經(jīng)反應完，加入的碳酸鈉與氯化鋇反應，此時溶液中只有氯化鈉和氯化鋇，二者都呈中性，此時的溶液pH值等于7，故B正確；C、③圖中，當碳酸鈉溶液加至c點時，氯化鈉的質量達到最大值，說明溶液中的鹽酸和氯化鋇完全參加了反應，此時溶液中的溶質只有氯化鈉，故C錯誤；D、④圖中，當碳酸鈉溶液加至d點時，氯化鋇的質量開始減小，說明此時鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，而氯化鋇和碳酸鈉也恰好開始反應，故D錯誤。選B。