Question

【題目】（1）金屬在生產(chǎn)生活中起著重要作用大量的銅用于做導線，利用了金屬銅的延展性和__________。(2)鋁的金屬活動性很強，在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是__________。鋁及其氧化物的化學性質(zhì)很特別，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，其中鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為__________。

鎂所具有的輕質(zhì)特性決定了鎂合金是生產(chǎn)航天器、軍用飛機必不可少的結(jié)構(gòu)材料。用菱鎂礦（MgCO3）生產(chǎn)金屬鎂的大致流程如下：

檢驗步驟①中菱鎂礦是否完全分解的方法是________。反應(yīng)②的化學方程式為__________。

Answer 1

【答案】（1）導電性（2）鋁在空氣中氧化能形成致密的氧化鋁層，保護鋁防止進一步腐蝕；

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑（3）取反應(yīng)后的固體于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明沒有完全分解MgO+2HCl====MgCl2+2H2O

【解析】

試題分析：銅用于做導線，利用了金屬銅的延展性和導電性。鋁的金屬活動性很強，在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是鋁在空氣中氧化能形成致密的氧化鋁層，保護鋁防止進一步腐蝕。鋁及其氧化物的化學性質(zhì)很特別，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，其中鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑；檢驗步驟①中菱鎂礦是否完全分解的方法是：取反應(yīng)后的固體于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明沒有完全分解。反應(yīng)②的化學方程式為MgO+2HCl====MgCl2+2H2O。